Svar:
Se nedenfor.
Forklaring:
Måten de fleste gjør ved å bruke en opplyst splint og sette den inn i et reagensrør.
Først gjør en reaksjon i et reagensrør, bruk en bung så ingen gassprodukter går tapt.
Etter reaksjonen, fjern bungen og sett en tett skinne i testrøret. Hvis hydrogen er til stede, vil du høre en høyt knirkende pop. Hvis det ikke er hydrogen til stede, blir det ingen knirkende pop.
Svar:
En lett splint vil dukke opp i nærvær av hydrogengass.
Forklaring:
En enkel test for prescence av hydrogen gass er å tette en skinne og sette den i røyken tilstede. Hvis det gjør en knirkende poplyd, er hydrogen gass tilstede.
For å lage hydrogen gass, kan du legge til et metall til en syre, og det vil produsere en salt og hydrogen gass. Den generelle ligningen er:
Den produserte hydrogengassen er brennbar og vil derfor brenne når den reagerer med oksygen. Men i en liten reaksjon med et metall og en syre produseres små mengder hydrogengass, og vil derfor ikke brenne så mye. Når vi prøver å lyse opp med en skinne, eksploderer den, men i svært små mengder, og forårsaker derfor den knirkende poplyden.
Du kan se en video om testen her:
Solen brenner ca. 4 * 10 ^ 6 tonn hydrogen per sekund. Hvor mye hydrogen brenner solen i ett år?
Det er 4 10 ^ 6 * 3 10 ^ 7 = 1,2 10 ^ 14 tonn / år 10
Tonya sa prosentandelen økning fra 25 til 40 er 37,5%. Beskriv Tonyas feil og gi riktig prosentøkning?
Den absolutte økningen er 40-25 = 15 Feilen er at dette ble tatt i prosent av den nye situasjonen: 15 / 40xx100% = 37,5% Men økning (eller reduksjon) er alltid tatt fra den gamle situasjonen: 15 / 25xx100% = 60% Regelen er: Øk / senk% = ("Ny" - "Gamle") / ("Gamle") xx100% Hvor et negativt utfall betyr en nedgang.
Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?
"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov