Her er trinnene for å bygge et hybrid orbitalt diagram for etylen.
Trinn 1. Tegn Lewis-strukturen for molekylet.
Steg 2. Bruk VSEPR-teorien til å klassifisere og bestemme geometrien rundt hvert sentralt atom.
Hvert karbonatom er et AX3-system, så geometrien er trigonal plan.
Trinn 3. Bestem hybridiseringen som tilsvarer denne geometrien.
Trigonal plan geometri tilsvarer sp² hybridisering.
Trinn 4. Tegn de to karbonatomer side ved side med sine orbitaler, 
Trinn 5. Bring C-atomer og H-atomer sammen for å vise overlappingen av orbitaler som danner σ og π-bindingene.
Her er en video om hvordan du tegner et hybrid orbitalt diagram.
Anta at det ville ta Gudrun 10 timer å bygge et gjerde, mens Shiba ville ta 7 timer. Hvor lenge vil det ta for dem begge å bygge gjerdet sammen? Rund av svaret ditt til nærmeste minutt.
De konstruerer gjerdet sammen om 4 timer og 7 minutter. Som Gudrun tar 10 timer å bygge et gjerde, på en time bygger Gudrun 1/10 av gjerdet. Shiba tar 7 timer å bygge et gjerde, på en time. Shiba konstruerer 1/7 av gjerdet. De sammen konstruerer 1/10 + 1 / 7 = (7 + 10) / 70 = 17/70 av gjerdet Derfor konstruerer de gjerdet i 70/17 = 4 2/17 timer Nå er 2/17 timer (2xx60) / 17 = 120/17 = 7 1/17 = 7,06 minutter De konstruerer gjerdet sammen om 4 timer og 7 minutter.
Det er 250 murstein brukt til å bygge en vegg som er 20 meter høy. Hvor mange murstein vil bli brukt til å bygge en vegg som er 30 meter høy?
375 murstein Dette kan betraktes som en direkte sammenligning mellom to forskjellige mengder. Det er et eksempel på DIRECT PROPORTION fordi hvis antall murstein øker, øker veggenes høyde. Hvis veggen skal være 30 fot, vil det være behov for flere murstein. 250/20 = x / 30 20x = 250 xx 30 x = (250 xx 30) / 20 x = 375
Hvorfor danner Beryllium et Sp-hybrid-orbitalt?
I dette har det ingenting å gjøre med bindingsvinkler som ikke er 180 ^ @, og det spiller ingen rolle at 2p-orbitaler ikke er opptatt. Problemet her er at orbitalfasene er feil for en bindende molekylær orbital. 2s-orbitalen stikker ikke langt nok til å binde med to atomer samtidig. 2p-bane er motsatt fase på den ene siden, noe som ville ha betydd å gjøre to forskjellige "Be" -H-bindinger. Ved hybridisering kan to IDENTISKE bindinger bli laget for å gi: i stedet for: Jeg antar at du refererer til formasjonsreaksjonen: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "Be