Svar:
Atypiske lymfocytter har blitt observert i perifert blod av pasienter i et stort antall kliniske situasjoner.
Forklaring:
Selv om lymfocytter alltid er tilstede i blodstrømmen, produserer visse virusinfeksjoner et miljø der unormal lymfocytt produseres.
En unormal lymfocytt har mer cytoplasma og vokser dermed større i størrelse enn en normal lymfocyt som en reaksjon på infeksjon, hormonproduksjon, stråling eller andre faktorer som påvirker immunsystemet.
Noen patogener som påvirker tilstedeværelsen av denne typen lymfocytt i blodet, vil også føre til at denne endrede cellen tar på seg definerende karakteristika som forandringer i formen av kjernen og farge og mengde av cytoplasma i lymfocytten.
Disse cellene identifiseres lett av deres økte størrelse og tilstedeværelse av aktiv DNA-syntese. De ligner lymfocytter som er transformert til blaster ved eksponering for mitogener og antigener in vitro.
De varierer i morfologiske, detaljerte samt overflate markøregenskaper. Dette indikerer at de omfatter en heterogen blanding av celletyper. Disse dataene antyder at atypiske lymfocytter kan representere en polyklonal immunrespons mot antigenstimulering.
Hva er forskjellen mellom B-lymfocytter og T-lymfocytter?
B-lymfocytter angriper invaders utenfor cellen mens t-lymfocytter angriper invaderer inne i cellen. B-lymfocytter blir produsert i beinmarg og er primært ansvarlig for humoral immunitet (produksjon av antistoffer). T-lymfocytter produseres også i beinmarg, men de modnes i thymus og er ansvarlige for cellemidlet immunitet. De dreper infiserte celler direkte uten å produsere antistoffer.
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba