Svar:
Se Forklaring
Forklaring:
- Alkoholer er forbindelser som har en hydroksylgruppe(OH) koblet til en SP3 hybridisert karbon.
- Alkoholer har vanligvis høyere kokepunkt enn alkanene eller alkylhalogenider.
Kokpunkt for etan: -89 C
Koketanets kokepunkt: 12 C
Etanols kokepunkt: 78 C
Dette skyldes hydrogenbindingsinteraksjoner som oppstår mellom molekyler av etanol.
-
Alkoholer er surere enn aminer og alkaner, men mindre sure enn hydrogenhalogenider. PKa for de fleste alkoholer faller i området 15-18.
-
Hver alkohol har to regioner. Den hydrofobe regionen samhandler ikke godt med vann, mens den hydrofile regionen samhandler med vann via hydrogenbinding.
Alkoholer med mer enn åtte karbonatomer, som ikke -anol og dekanol, anses å være uoppløselige i vann.
Metanol, etanol og propanol er blandbare i vann.
Butanol-Octonol er bare løselig, noe som betyr at bare en viss mengde vil oppløse i en spesifisert mengde vann ved romtemperatur.
Håper dette hjelper (c:
Merk: Gi meg beskjed hvis du trenger annen informasjon om alkohol, og jeg kan alltid redigere svaret mitt.
Fordampningsvarmen av alkohol er 879 Jg ^ -1. Hva er energien (i J) nødvendig for å fordampe 4,50 g alkohol, C_2H_5OH?
879 joules per gram ganger 4,50 gram tilsvarer 3955.5 joules Dette er et ganske greit spørsmål. Hvert gram alkohol krever 879 J for å fordampe det, og det er 4,5 g, slik at vi bare multipliserer. Legg merke til enhetene: Jg ^ -1 * g = J
Hva er egenskapene til vann som bidrar til å opprettholde livet på jorden?
Http://www.shmoop.com/biomolecules/properties-water.html
Sharon har to løsninger tilgjengelig i laboratoriet, en løsning med 6% alkohol og en annen med 11% alkohol. Hvor mye av hver skal de blande seg for å få 10 liter av en løsning som inneholder 7% alkohol?
8 gallons ved 6% 2 gallons ved 11% La løsningen måle på 6% konsentrasjon være S_6 La løsningen måle på 11% konsentrasjon være S_11 For konsentrasjoner vi har: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Likning (1) For volum har vi: S_6 + S_11 = 10 Således S_6 = 10-S_11 "" ....................... Ligning (2) ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Bruk Eqn (2) til å erstatte S_6 i Eqn (1) farge (grønn) ((6color (rød) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 farge (hvit) ("d")