Organisk Kjemi

Ikke-benzenoid-cykliske forbindelser kalles alicykliske forbindelser eller cykloalkaner. Sykloalkaner er faktisk alkaner anordnet i ringform i stedet for en vanlig rett eller forgrenet kjede som i vanlige alkaner. Legg merke til at cykloalkaner alltid har 2 karbonatomer mindre enn dets alifatiske rettkjede motpart. Følgende er de første fire cykloalkanene. Sykloalkaner er imidlertid som vanlige alkaner i det vesentlige ikke-polare i naturen og har lavt smeltepunkt og kokepunkt. Les mer »

Hybridiseringen bruker første s orbitaler, deretter p orbitaler, og til slutt d orbitaler. Vi kan klassifisere elektron-geometriene i henhold til "AX" _n-systemet, og det totale antall orbitaler som brukes er lik n. "AX" _2 = lineær = sp hybridisering "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hybridisering "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hybridisering "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hybridisering "AX" _6 = oktaedisk = sp ^ 3d ^ 2 hybridisering Les mer »

Følgende reaktanter kombineres for å danne 3-kloroktan i POOR YIELD. 1. okt-2-en + hydroklorid CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3CH1CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 (+ 2-kloroktan) 2. okt-3-en + hydrogenklorid CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 4-kloroktan) + hydrogenklorid + ultraviolett lys CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 1-klor-, 2-klor- og 4-kloroktan) Og her er tre kombinasjoner som gir 3-kloroktan i GOOD YIELD. 4. oktan-3-ol + hydrogenklorid CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH1CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3 + H20 5 oktan-3-ol + tionylklorid + pyridin CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + Les mer »

Mene du "dehydrohalogenering ....?" "Dehydrohalogenering" utviser vanligvis virkningen av en STRONG base på et "alkylhalogenid" for å gi en umettet art, en olefin og vann, og et uorganisk salt, hvis formasjon gir en termodynamisk drivkraft til reaksjonen ... dvs. vurdere dehydrohalogenering av isopropylbromid for å gi propylen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... den mer substituerte olefin resulterer typisk fra "dehydrohalogenering Les mer »

Ikke nødvendigvis. Dette er et vanskelig spørsmål, fordi jeg må vise en endelig moteksempel. Hvis jeg ikke kunne tenke på en, ville det ikke bety at svaret er ja. Hvis jeg prøvde å finne et eksempel som bekreftet spørsmålet, ville det være tvilsomt. Så, antar at vi vil bevise at svaret er "ikke nødvendigvis". Det ber oss om å finne et eksempel hvor en chiral forbindelse reagerer med en annen forbindelse for å danne et produkt med to chirale sentre, for hvilke det er en racemisk blanding. Hvis et slikt eksempel eksisterer, er svaret "ikke n Les mer »

Epimerer er alltid diastereomerer. > Diastereomerer er forbindelser som inneholder to eller flere kirale sentre og er ikke speilbilder av hverandre. For eksempel inneholder aldopentosen hver tre kirale sentre. D-ribose er således en diastereomer av D-arabinose, D-xylose og D-lyksose. Epimerer er diastereomerer som inneholder mer enn ett chiralt senter, men forskjellig fra hverandre i absolutt konfigurasjon ved bare ett chiralt senter. D-ribose og D-arabinose er således epimerer (og diastereomerer), fordi de bare er forskjellige i konfigurasjon ved "C-2". D-ribose og D-xylose er epimerer (og diastereo Les mer »

Dipoles oppstår når det er en relativ ladning på hver side av et molekyl indusert av bindingselektronegativiteter. Dipolmomentet til et helt molekyl består av to bindingsmomenter - vektorkvantiteter med både størrelse og retning. Dermed er et målt dipolmoment lik vektorsummen av bindingsmomentene som omfatter den. Obligasjonsmomenter er vektorkvantiteter, som har både størrelse og retning. Derfor er det mulig for et molekyl å ha bindingsmomenter og likevel være ikke-polar, dersom de individuelle bindingsmomentene i molekylet er like store, men motsatte i deres retning, Les mer »

Det er anti-aromatisk. I følge navnet du oppgir, viser ovennevnte sammensatte struktur. Nå går betingelsene som kvalifiserer det som en anti-aromatisk forbindelse. Det er flatt. Siden du kan se firkantede butadienstrukturen i flyet, danner det et konjugativsystem. Det er tydeligvis alternative dobbeltbindinger og enkeltbinding i den angitte forbindelsen. Det kvalifiserer regelen om å ha 4n pi-elektroner i systemet som skal kalles som en anti-aromatisk forbindelse. Siden hvert dobbeltbinding bidrar med to pi-elektroner til systemet, har du her 2 dobbeltbindinger og dermed 4pi elektroner. Over betingelsen Les mer »

Boken din er tvetydig i å si det. Jo mer bedre metode ville ha vært ved å bruke E-Z-nomenklaturen. For å vite om en forbindelse er cis eller trans, må du vite hvordan du tildeler prioritet til grupper knyttet til dobbeltbonden. 1. Først kan du tildele karbon på venstre side av molekylet som C1 og det andre karbonet som C2. På C2 kan du se at det er to grupper metyl og hydrogen. Siden metyl har karbon senter blir det høyere prioritet fordi karbon har et større atomnummer enn hydrogen. Så høy prioritet er på øverste side og lavere på nedre side. Komme Les mer »

Begge definisjonene er riktige. Verken definisjon er feil. Definisjonene er relaterte, men de refererer til forskjellige fenomener. En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted-base er en protonacceptor. En Lewis-syre er et elektronpar-akseptor. En Lewis-base er et elektronpar-donor. Hvis du vil diskutere en reaksjon når det gjelder protonoverføringer, bruker du Brønsted-definisjonene. Hvis du vil diskutere en reaksjon når det gjelder overføringer av elektronpar, bruker du Lewis-definisjonene. Les mer »

En hvilken som helst funksjonell gruppe som har disse kan hydrogenbindes med nærliggende molekyler: "C" = "O" (hydrogenbindingsacceptor) "C" - "O" - "C" (hydrogenbindingsacceptor) [noen] "C" "C" - "OH" (hydrogenbindingsdonor og akseptor) "C" - "NH" (hydrogenbindingsakseptor) "C" = "NR" donor og akseptor) "C" = "NH" (hydrogenbindingsacceptor og donor) "C" - = "N" (hydrogenbindingsacceptor) Alle ensone elektronpar som er tilstede på oksygen eller nitrogen i Les mer »

"-CHO" -gruppen oksideres mer. Det er tre metoder vi kan bruke til å bestemme de relative oksidasjonsnivåene. 1. Ved å bruke oksidasjonsnummeret til karbonatomet En definisjon av oksydasjon er: en økning i oksidasjonsnummeret. La oss beregne oksidasjonsnummeret "C-1" i etanal. I henhold til reglene for beregning av oksydasjonsnumre eier "C-1" "en av elektronene i" CC "-bindingen, begge elektronene i" CH "-bindingen, og ingen av elektronene i" C = O " knytte bånd. Siden "C-1" eier "bare tre valenselektroner, har den effe Les mer »

Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil. Les mer »

"C" _3 "H" _6 og "C" _2 "H" _2 gjennomgår tilleggsreaksjoner. > Umettede forbindelser som har en eller flere karbon-karbon-dobbeltbindinger eller trippelbindinger eller begge typer bindinger gjennomgår addisjonskreaksjoner. For hydrokarboner med åpen kjede er den generelle molekylformelen av en mettet forbindelse (alkankategori) C_nH_ (2n + 2). Den generelle molekylære formel for et alifatisk hydrokarbon med en dobbeltbinding er CnH_ (2n), og den generelle molekylformelen av et hydrokarbon som har en trippelbinding eller to dobbeltbindinger er C_nH_ (2n-2). I s Les mer »

Brønsted-Lowry-teorien er en syrebasert reaksjonsteori. Det grunnleggende konseptet med denne teorien er at når en syre og en base reagerer med hverandre, danner syre sin konjugatbase, og basen danner dens konjugerte syre ved utveksling av en proton. Så anweren kunne bare være det første paret: NH_3 og ammoniumkation. Les mer »

Robert Mulliken og Friedrich Hund får mesteparten av æren for å utvikle MO teori. Erwin Schrödinger utviklet teorien om kvantemekanikk i 1926. Både Mulliken og Friedrich Hund jobbet sammen for å utvikle en kvantetolkning av spektraene til diatomiske molekyler. I 1927 publiserte de sin molekylære orbitale teori, som involverte å tilordne elektroner til stater som utvidet seg over et helt molekyl. Det var Hund, som i 1931 først henviste til σ og π obligasjoner og Mulliken som introduserte begrepet orbital i 1932. I 1933 var Hund-Mulliken-teorien blitt akseptert som en gyldig og ny Les mer »

Se nedenfor: Jeg antar at du mente det organiske produktet dannet fra reaksjonen av natriumhydroksyd og kloretanet ...Reaksjonen mellom NaOH og C_2H_5Cl er en organisk reaksjon med en mekanisme kalt S_N2, en substitusjonsreaksjon hvor halogenet blir erstattet av en nukleofil (Hydroksidionen i dette tilfellet). Substitusjonsreaksjonen gir etanol og natriumklorid. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e k n a s m) -> NaCl + C_2H_5OH Så det organiske produktet er etanol, som har den komplette forbrenningsreaksjonen som er angitt nedenfor: C_2H_5OH +3O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Les mer »

Først må du vite det grunnleggende Den mest grunnleggende forklaringen (som du vil høre i kjem. 101) er at alkynene er mer redusert (mindre mettet) enn alkaner (og alkener også), så det er mer potensial for hydrogenering (tilsetning av hydrogen) og mer potensiell energi til å bli frigjort fra en slik reaksjon. Jo flere bindinger dannet, desto mer frigjort energi. Dette er grunnen til at fett inneholder mer energi enn karbohydrater. Begge disse molekylene har alkanbakterier, men den grunnleggende ideen er den samme, siden fett er mindre oksidert og derfor høyere i potensiell energi. Det er Les mer »

Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomene de inneholder er bundet til færre hydrogenatomer enn de muligens kan holde. Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomer ikke har så mange hydrogenatomer som de muligens kunne. En mettet forbindelse inneholder en kjede av karbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer som fyller alle de andre bindingsorbitaler av karbonatomer. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Den er mettet fordi hvert karbon har så mange hydrogenatomer som mulig. Alkener som but-2-en (CH3-CH = CH-CH3) og alkyner som but-2-yne, (CH3 Les mer »

Dette er i sammenheng med en diskusjon om hyperkonjugeringsstabilisering. For en karbonokasjon kan du enten ha en metyl ("CH" _3), primær (1 ^ @), sekundær (2 ^) eller tertiær (3 ^) karboklassering. De er rangert i stabilitet som sådan: Du kan se at fra venstre til høyre øker antallet alkylgrupper knyttet til det sentralt positivt ladede karbon (hver alkylgruppe erstatter et hydrogen) som korrelerer med stabilitetsøkningen. Så må det være at alkylgruppene har noe å gjøre med det. Faktisk er det en effekt som kalles hyperkonjugering som beskriver hva som Les mer »

La oss vurdere en sammenligning mellom de to overgangsstatene (alken vs. alkyn) av en typisk elektrofil tilleggsreaksjon. Når du gjør disse, er en måte å katalysere dem på med en syre, så la oss se på de første trinnene i den syrekatalyserte hydrering av en alken vs. en alkyn: (Overgangsstatus fra Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Du kan se at for overgangstilstanden til alkynet er hydrogenet ikke helt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, som danner et matematisk kompleks; "tomgang", til noe bryter samspillet (det nukleofile angrepet av Les mer »

Mange diastereomerer er optisk aktive, men mange er ikke. Per definisjon er en diastereomer en hvilken som helst stereoisomer som ikke er en enantiomer. Vurder de mulige optiske isomerer av 2,3-diklorbutan. Det er to chirale karboner, så det er 2 ^ 2 = 4 mulige optiske isomerer. Imidlertid er to av strukturene identiske. De er den samme meso-forbindelsen. Så det er bare tre isomerer. Begge enantiomerer er diastereomerer. I hvert tilfelle er mesoforbindelsen ikke optisk aktiv, mens dens diastereomere partner er optisk aktiv. Det er også mulig å ha diastereomere par hvor ingen av medlemmene er optisk akti Les mer »

Organiske forbindelser har allsidige bindingsmønstre og er en del av alle organismer. Organisk betyr at en forbindelse inneholder karbon. Det er noen unntak fra denne regelen som CO_2 karbondioksid. Organiske forbindelser er viktige fordi alle levende organismer (overflødige) inneholder karbon. De tre grunnleggende makromolekylene i livet er karbohydrater (CH20), fett (lipider) (CHO) og proteiner (CHON). Mens disse tre makromolekylene er livets grunnleggende strukturer, er de grunnleggende komponentene i mange av syklusene som driver jorden, først og fremst karboncyklusen, inkludert utveksling av karbon mell Les mer »

Dipole-dipol og hydrogenbindingsintermolekylære krefter trekker etanolmolekylene fra hverandre. Små alkoholer har vedlagte OH-grupper som gjør alkoholene polare. Polariteten av alkoholen og polariteten til vannet skaper intermolekylære krefter, særlig dipol-dipol-krefter. De positive og negative dipolene i molekylene justerer, slår seg på hverandre og forårsaker at alkoholmolekylene splitter seg fra hverandre i vannet og oppløses. Spesielt bemerkelsesverdig i alkoholer er tilstedeværelsen av hydrogenbinding, den sterkeste typen dipol-dipolkrefter som oppstår mellom et Les mer »

Fordi de er svært polare og i stand til hydrogenbinding. Polaritet refererer til ladningsavstand. Det er at det er ulik oppdeling av positive og negative kostnader. Hydrogenhalogenider, aminer, alkoholer, er alle polare, og gir mulighet for hydrogenbinding og vannoppløselighet. På den annen side, funksjonalitet med liten polaritet, f.eks. C-H bindinger løses ikke effektivt med vann. Les mer »

I en "normal" Markovnikov-slitasje av "HBr" til en alken, legger "H" til karbonet med flere hydrogenatomer for å danne den mer stabile karbokatalysasjonen. I det peroksidkatalyserte tilsetningen tilfører bromradikalet til karbonet med flere hydrogenatomer for å danne det mer stabile radikalet. Det betyr at "H" må gå på karbonet med færre "H" atomer. Les mer »

Aminer har generelt lavere kokepunkter enn alkoholer med sammenlignbar molar masse fordi aminer har svakere hydrogenbindinger enn alkoholer. Betrakt forbindelsene metanol og metylamin. Metanol, "CH" _3 "OH": molar masse = 32 g / mol; kokepunkt = 65 ° C Methylamin, "CH" _3 "NH" _2: molar masse = 31 g / mol; kokepunkt = -6 ° C Metanol har sterke hydrogenbindinger. De sterke intermolekylære kreftene gir metanol et høyt kokepunkt. Det er en væske ved romtemperatur. Metylamin har også hydrogenbindinger. Men H-bindingene i metylamin er svakere, fordi N er mind Les mer »

Vel, det er ikke det de gjør ... Jeg antar at du mener disse: Men la oss vurdere hva dette var opprinnelig ... Protonen legger til (som sterke syrer gjør til pi-obligasjoner!) Til enden av karbon, slik at en 2 ^ @ carbocation former, i stedet for en 1 ^ @ en. Dette følger bare Markovnikov tillegg. "Br" ^ (-) kunne ha tatt mulighet (1) (stiplad pil) og angrepet på kationisk karbon ... men intern resonans, alternativ (2) (solid pil), er raskere enn eksternt nukleofilt angrep. Videre, siden resonansen genererer en 1 ^ @ carbocation (som er kjent for å være blant de minst stabile av de s Les mer »

Hydrogenering krever en katalysator for å gjøre reaksjonen til en rimelig hastighet. Reaksjonen vil gå uten katalysator, men det trenger ekstremt høye temperaturer. Betrakt reaksjonen: CH2 = CH2 + H-H CH3-CH3. Vi må bryte π-bindingen og H-H σ-bindingen for å danne de to nye C-H-bindingene. Π-bindingen er relativt svak, men H-H-bindingen er ganske sterk. En metallkatalysator gir en alternativ vei med en lavere aktiveringsenergi. Dette gjør at reaksjonen kan finne sted ved lavere temperaturer. Vi vet ikke detaljene om katalytisk hydrogenering med Ni (eller Pt eller Pd). Vi tror at når Les mer »

De mest stabile alkenene har den minste hydrogeneringen fordi de allerede er på lav energinivå. Når du hydrogenerer en alken, får du en alkan. Alkanen er mer stabil enn alkenet, slik at energi frigjøres. Denne energien kalles hydrogeneringsvarmen. Diagrammet nedenfor viser tre alkener. Alle av dem gir samme alkan på hydrogenering. Den mest stabile av disse alkenene er den til venstre. Det er på lavest energinivå av de tre. Så det frigjør minst energi når det er hydrogenert. Les mer »

Fordi Gud ønsket det på den måten ... Den moderne kovalente bindingen er oppfattet som en region med høy elektrondensitet mellom to positivt ladede atomkjerner. Den likevektsavstanden som maksimerer tiltrekningen mellom den negativt ladede elektronmolen og den positivt ladede kjerne er likevektskovalent bindelengden ... Dannelse av bindingsresultatene i frigjøring av energi, og således er bånddannelse termodynamisk nedoverbakke. ... Les mer »

Vel, det moderne begrepet kjemisk binding er avhengig av fordelingen av elektroner mellom atomer .... Elektroner kan overføres mellom arter slik at en kation og et anionresultat .... og de ladede partikler kan binde elektrostatisk i en utvidet array for å gi et salt ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... og typisk forekommer denne interaksjonen mellom en elektronrik art, en metall, og en elektron-dårlig art, en ikke-metallisk ... Alternativt kan elektroner deles for å gi kovalente bindinger, en region med høy elektron-tetthet mellom to positivt ladede kjerne, slik at internu Les mer »

Anti-Markovnikov tillegg til en pi-binding krever tilsetning av ikke-hydrogen-gruppen til den mindre substituerte karbon. Når et karboksin-mellomprodukt dannes, forsøker det vanligvis å stabilisere seg gjennom omorganiseringer: som oppnås gjennom metyl- eller hydridskift. Derfor vil det generelt bli mer erstattet, og Markovnikov tillegg vil finne sted, som et resultat. Når vi har en radikal initiator, som HOOH, kan vi sikre at det radikale mellomproduktet (som har fått halogenet til pi-bindingen, allerede, bildet nedenfor) blir den mest stabile som vil gjennomgå hydrogenabstraksjon med HB Les mer »

Ikke trygg og ikke så lett som de nye tingene som kommer ut. Amerikanske militære leger begynte å bruke eter som et bedøvelsesmiddel på slagmarken under den meksikansk-amerikanske krigen (1846-1848), og i 1849 ble den offisielt utstedt av den amerikanske hæren. Bruk av eter og kloroform ble senere avvist etter utvikling av sikrere og mer effektive inhalasjonsanestetika, og de blir ikke lenger brukt i kirurgi i dag. Spesielt kloroform ble angrepet i det 20. århundre, og ble vist å være kreftfremkallende ved inntak i laboratoriemus og rotter. Den brukes nå hovedsakelig ved fr Les mer »

Fordi det gir oss en ide om elektronisk struktur. Selvfølgelig er formell avgift en formalisme. Det er at det ikke har noen ekte eksistens, men konseptet kan være nyttig for å forstå struktur og binding. Vi presenteres veldig tidlig på ideen om at "kovalent binding" skyldes deling av elektroner og "ionisk binding" fra overføring av elektroner. Således har det nøytrale molekylet metan, CH_4, ingen ladningsavskillelse, og ion-arten NaCl kan representeres som Na ^ (+) Cl ^ (-). For å holde metan som et eksempel, har metanmolekylet totalt 10 elektroner: 6 fra C o Les mer »

På grunn av + I-effekt av Methyl Group Methyl-gruppen har fått elektronavstøtende egenskap på grunn av sin høye + I-effekt forårsaket av hyper-konjugering. Det er derfor det skyver elektron mot benzenring, slik at benzenringen i toluenmolekyl blir aktivert for å ha høyere tetthet av negativ ladning sammenlignet med et enkelt benzenmolekyl. Dette gjør toluenmolekylet utsatt for elektrofilt angrep. Derfor viser toluen mer reaktivitet enn benzen Les mer »

Fenoksydanionen stabiliseres noe ved resonans. Som fysiske forskere bør vi se opp tiltak av surhet, si fenol versus etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Så det er en forskjell i surhet med 6 størrelsesordener. Den negative ladningen til basen fordeles over 7 sentre i fenoksid versus 1 senter i etoksid. Fenoksid har flere resonansstrukturer tilgjengelig. Les mer »

Hvorfor? Fordi det er en enkel prediktor av molekylær form. Ozonmolekylet er O_3, og hvert O-senter bidrar til 6 elektroner til valensskallet. En rimelig Lewis-struktur ville være: O = O ^ (+) - O ^ (-). Fordi rundt det sentrale oksygen er det 5 elektroner (2 fra dobbeltbindingen, 1 fra enkeltbonden og 2 fra det ensomme paret), tilordner vi dette senteret en positiv ladning, og selvfølgelig kan vi tilordne hver terminal oksygen a negativ ladning vekselvis av resonans. Gitt Lewis-strukturen forutsier vi ved VSEPR et bøyd molekyl med / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Hva finner vi eksperimentelt? En b&# Les mer »

Det kreves ingen tall i navngivningen av butanal og butanon fordi i hvert tilfelle kun ett nummer er mulig. Strukturformelen for butanal er Vi trenger ikke å nummerere aldehydgruppen, fordi den ikke kan være noe annet sted unntatt C-1. Hvis C = O var på venstre ende, ville det bli C-1. Hvis C = O-gruppen var i midten, som i CH3CH2COCH3, ville forbindelsen ikke være et aldehyd. Strukturformelen for butanon er C = O-karbonet må ha det lavest mulige tallet (C-2). Vi kunne skrive formelen som Men C = O-gruppen er fortsatt på C-2. Og det er ingen butan-1-on. Det ville være butanal. Så vi Les mer »

Produktet er meso fordi mellomproduktet innebærer anti-tilsetning til et cyklisk kloriumion. > Både klor og brom reagerer med samme mekanisme. Bare erstatt Br ved Cl i diagrammet under. (fra www.chemstone.net) I det første trinnet angriper alkenet et klormolekyl for å danne en syklisk kloriumionion IX. Nå angriper et kloridion fra bunnen av kloniumion. Det kan angripe i enten posisjon c eller d. Hvis den angriper ved posisjon c, bryter bindingen til "Cl" ^ + og produktet er (2R, 3S) -2,3-diklorbutan, X (øverst til høyre). Hvis den angriper ved posisjon d, bryter bindingen til Les mer »

Absolutt ikke! Både metanol og etanol er uendelig blandbare med vann. Propanol har begrenset oppløselighet. Jo lengre alkylkjeden, desto mindre bør den vandige løseligheten. Hvorfor? Jo jo lengre kjeden, jo mindre vann som løsningsmidlet, og jo mer spredning trenger mellom alkylkjeder. Som fysisk forsker bør du slå opp et bord med alkoholiske oppløseligheter i vann. Les mer »

Se de kondenserte strukturelle formlene nedenfor. > Det er fire isomere haloalkaner med molekylformel "C" _4 "H" _9 "Br". De primære bromider er 1-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" og 1-brom-2-metylpropan, ("CH" _3) 2 "CHCH" _2 "Br ". Det sekundære bromidet er 2-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Det tertiære bromidet er 2-brom-2-metylpropan, ("CH" _3) _3 "CBr". De to isomere karboksylsyrene med molekylformelen "C" _4 & Les mer »

Vibrerende bindinger i funksjonelle grupper absorberer energi ved en frekvens som tilsvarer båndets vibrasjonsfrekvens. I organisk kjemi svarer dette til frekvenser på 15 til 120 THz. Disse frekvensene uttrykkes som wavenumbers: "wavenumber" = "frequency" / "light speed" = f / c Wavenumbers varierer fra 500 til 4000 cm-1. Hvis frekvensen av strålingen stemmer overens med vibrasjonsfrekvensen, vil bindingen absorbere strålingen. Amplituden til vibrasjonen vil øke. Innenfor et smalt område vibrerer hver type obligasjon ved et karakteristisk wavenumber. Dette gjø Les mer »

Formiatanionen, eller "HCO" _2 ^ (-), har to store og en mindre bidragsytere til sin hybridstruktur. Her er de tre resonansstrukturer for formiatanionen La oss analysere alle disse tre resonansstrukturer for å bestemme de mindre og store bidragsyterne. Struktur A og struktur B er ekvivalente fra stabilitetssynspunktet; begge strukturer har full oktetter for alle involverte atomer, og den negative ladningen er plassert på det elektronegative atom, oksygen. Struktur C er merkelig en ute fordi den praktisk talt mangler alle egenskapene til en stor resonansstruktur. Den viktigste forskjellen mellom C og de Les mer »

Et nitrogenatom = 1 x -3 (nitrogenladning) = -3 Tre hydrogenatomer = 3 x +1 (hydrogenbelastning) = 3 -3 + 3 = 0 (nettolading av NH_3) Hvis du refererer til et periodisk tabell, ll se kolonner. Elementene i hydrogenens kolonne har en +1-kostnad. Elementene i nitrogenskolonnen har en -3-ladning. Du kan bestemme ladningen av nitrogenkolonnen ved å starte med de edle gassene (ladning = 0) og telle ned ved kolonne. På samme måte starter hydrogenkolonnen med +1 mens neste kolonne til høyre er +2. Overgangsmetaller er vanligvis +3, selv om det er noen få unntak. Les mer »

I 3,4-heptadien er det ikke noe stereoanlegg tilstede. for 3-heptene er stereoisomerene gitt i bilde Les mer »

Lipider. Lipider inkluderer fett, voks etc. Biologiske membraner er et lipidlag eller bi-lag. Den ytre membranen til en celle er et fosfolipid-dobbeltlag, to lag med lipider anordnet tilbake til baksiden. Les mer »

Etanol Etanol eller etan-1-ol er en alkohol som kan utledes dersom et H-atom av etan er erstattet med -OH-gruppe ETAN Les mer »

Se nedenfor For mettet alifatisk aldehyd er det generelle navnet alkanal For rettkjedet mettet forbindelse med en CHO-gruppe Først teller nei, karbonatom i lengste kjede, inkludert karbonatomet i funksjonell gruppe og skriv stammenavn tilsvarende og til slutt legg til ane ( for mettet stoff) og suffiksnavn al etter stamnavn Eksempel CH_3CH_2CH_2CH_2CHO totalt antall karbonatomer i kjeden = 5, så stammenavn = pent og legge til ane og suffiks -al vi har navnet pent + ane + al = pentanal Les mer »

Nitrert klorbenzenderivater i 2- og 4-stillingene, med hensyn til Cl. Konklusjonen. Svovelsyre / salpetersyre er den klassiske nitreringsblandingen. Det representerer en god gammeldags modet INORGANISK, ACID BASE-reaksjon: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Svovelsyre protonerer her salpetersyren for å gi nitroniumion og vann , og bisulfation. Nitroniumionet, NO_2 ^ +, er elektrofilen som reagerer med klorbenzen (for å gi nitroklorbenzen og svovelsyre); bisulfationen er basen som fjerner H ^ + fra den nitrerte ringen. Klorbenzen ledes til orto- og paraposisjoner i forhold til kloridet (h Les mer »

Som vist nedenfor En amin er et eller flere alkylderivater av ammoniakk NH_3. Når to av tre H-atom ammoniakkmolekyl er erstattet av en metylgruppe (CH3-) og en etylgruppe (CH3CH2-), dannes deretter metyletylamin. når ammoniakk reagerer med metyljodid, danner det metylamin, som danner metyletylamin NH_3 + CH_3I- Les mer »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Denne reaksjonen har to reaktanter: propansyre "C" _2 "H" _color (darkblue) ("COOH"), en karboksylsyre som inneholder to karbonatomer etanol "C" _2 "H" _color (mørkblått) ("OH"), en alkohol også av to karboner Karboksylsyrer og alkoholer kombineres spontant og reversibelt [1] (typisk under tilstedeværelse av kon Les mer »

Indikatorer a for det meste den organiske forbindelsen som forandrer funksjonelle gruppers strukturer i forskjellige medier ved å endre farger. Så i sure basereaksjoner blir det surt medium forandret til grunnleggende eller omvendt, og dette mediet medfører fargeendring i indikatorer. Videoen nedenfor viser et eksperiment ved hjelp av en indikator som kommer fra kokende rødkål. Et pigment fra kål kalt anthocyanin er det som forårsaker alle de forskjellige fargene du ser. Andre vanlige indikatorer inkluderer: bromothymolblått thymolblått metylorange bromokresol grønn metylr& Les mer »

(2) En optisk inaktiv forbindelse Lindlar katalysator brukes for å hydrogenere alkyner i cis- (eller Z) -alkener. Så først observere vi at det er ett (og eneste) chiralt senter i molekylet, som er karbonet med 4 enkeltbindinger. Produktene dannet fra reaksjonen vil ikke ha dette chirale senter lenger. Dette skyldes at MeC_2-substituenten blir hydrogenert til Me (CH) _2, som er den samme som høyre (begge er Z-enantiomerer). Derfor vil produktet være optisk inaktivt på grunn av ikke å ha et chiralt senter. Les mer »

Glykogenolyse Glykogenolyse forekommer også i leveren og i skjelettmuskulaturen. Imidlertid gjennomgår hvert organ glykogenolyse av forskjellige årsaker. Leveren gjennomgår glykogenolyse for å opprettholde blodsukkernivået mens muskelen gjennomgår glykogenolyse for sammentrekning. Muskelen mangler de nødvendige enzymene som er ansvarlige for å levere glukosemolekylene inn i blodplasmaet og bruker dermed dem til å generere energi til å gjøre arbeid. Les mer »

De er ikke enantiomerer. De er diastereomerer. Diastereomerer er molekyler som har 2 eller flere stereogene sentre og avviker hos noen av disse sentrene med hensyn til absolutte konfigurasjoner. Dette diskvalificerer dem fra å være speilbilder av hverandre. Hvis vi undersøker figuren under, kan vi se i midten, den rettkjede konfigurasjonen av glukose har aldehydet "karbon" nummerert 1, fordi aldehyder blir gitt høyere prioritet ved navngivning, i henhold til IUPAC-reglene. Til høyre for "D-glukose", ser diastereomeren, "D-Galactose", ut som de er identisk med den. Den Les mer »

Ja Ta galaktose, glukose og mannose kilde: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Den høydefulle delen forteller at Glucose og Mannose er C2 epimerer mens Glucose og Galactose er C4 epimerer. Epimerer er en subtype av diastereomerer - molekyler som inneholder mer enn 1 chiralt senter og varierer i absolutt konfigurasjon på minst 1 chiralt senter. Som utgangspunktet betyr det chirale senter hvor hvert molekyl er forskjellig, hvor deres absolutte konfigurasjon er motsatt den for det andre paret; hvert annet chiralt senter har samme absolutt konfigurasjon. Les mer »

Jeg tror dette er en cyanohydrinformasjon CN-i dette tilfellet virker som en nukleofil. Det vil komme og angripe det partielle positive karbonet av keton og / eller benzaldehyd. Pi binder på Carbonyl carbon break etter angrepet og elektronene går til oksygen, som nå har en negativ ladning. En proton kommer og protonerer alkoksygruppen for å omdanne den til en alkohol. Ditt resulterende produkt er et cyanohydrin Les mer »

Dipole-dipol, london krefter og hydrogen krefter kalles collectivelly vanderwaal krefter dipol dipol krefter er tiltrekningskraften mellom to polære molekyler som HCl i hvilket et atom her H har liten + ladning og annen liten-ladning herCl. london-krefter forekommer mellom to ikke-polare molekyler på grunn av forvrengning av elektronmoln i kort tid. hydrogen krefter er hydrogenbindinger eller svake bindinger mellom organisk kompensasjon. og over tre krefter kalles kollektivt vanderwaal-styrker Les mer »