Svar:
dipole-dipol, london krefter og hydrogen krefter kalles collectivelly vanderwaal krefter
Forklaring:
dipol-dipolstyrker er tiltrekningskraften mellom to polære molekyler som HCI, i hvilket et atom her H har liten + ladning og annen liten-ve ladning herCl.
london-krefter forekommer mellom to ikke-polare molekyler på grunn av forvrengning av elektronmoln i kort tid.
hydrogen krefter er hydrogenbindinger eller svake bindinger mellom organisk kompensasjon.
og over tre krefter kalles kollektivt vanderwaal-styrker
Hvordan er typiske dipol-dipol-krefter forskjellig fra hydrogenbindingsinteraksjoner?
Se forklaring. Typiske dipol-dipol-krefter er sterke bindinger mellom atomer, noen av dem er vanligvis ganske elektronegative. Hydrogen Bonding er mellom molekyler og er en svak binding som vanligvis krever nærvær av hydrogen.
Hvilken type intermolekylær kraft vil vannmolekyler ha? London spredning? Dipol dipol? Eller hydrogenbinding?
Egentlig har vann alle tre typer intermolekylære krefter, med den sterkeste hydrogenbindingen. Alle ting har spredningskrefter i London ... de svakeste interaksjonene er midlertidige dipoler som dannes ved å skifte elektroner i et molekyl. Vann, som har hydrogen bundet til et oksygen (som er mye mer electronegative enn hydrogen, og dermed ikke deler de bundet elektronene veldig pent) danner dipoler av en spesiell type kalt hydrogenbindinger. Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolene så store at de har sitt eget spesielle navn .... hydrogenbinding. Så, vann har londonspredning (som alle e
Hvilke intermolekylære krefter i h2o lager is mindre tett enn flytende vann: hydrogenbinding eller dipol-dipol?
Hydrogenbinding gjør isen mindre tett enn flytende vann. Den faste form av de fleste stoffer er tettere enn væskefasen, og en blokk av de fleste faste stoffer vil synke i væsken. Men når vi snakker om vann skjer noe annet. Det er vannavvik. Vannets uregelmessige egenskaper er de der oppførselen til flytende vann er ganske forskjellig fra det som finnes med andre væsker. Frosset vann eller is viser uregelmessigheter i forhold til andre faste stoffer. Molecule H_2O ser veldig enkelt ut, men det har et svært komplekst tegn på grunn av sin molekylære hydrogenbinding. En blokk med is