Svar:
Dipole-dipol og hydrogenbindingsintermolekylære krefter trekker etanolmolekylene fra hverandre.
Forklaring:
Små alkoholer har festet seg
Polariteten av alkoholen og polariteten til vannet skaper intermolekylære krefter, særlig dipol-dipol-krefter.
De positive og negative dipolene i molekylene justerer, slår seg på hverandre og forårsaker at alkoholmolekylene splitter seg fra hverandre i vannet og oppløses.
Spesielt bemerkelsesverdig i alkoholer er tilstedeværelsen av hydrogenbinding, den sterkeste typen dipol-dipolkrefter som oppstår mellom et hydrogenatom og enten et oksygen-, nitrogen- eller fluoratom.
Til venstre viser hydrogenbindingsattraksjonene i en løsning av etanol og vann.
Hvorfor er sekundære og tertiære aminer mindre oppløselige enn primære aminer med tilsvarende molekylstørrelse?
Sekundære og tertiære aminer er mindre oppløselige i protiske løsemidler fordi de kan danne mindre hydrogenbindinger med løsningsmidlet
Hvorfor egenskapene til lipider gjør dem ikke løselige i vann?
Deres meget polare natur (veldig sterke intermolekylære krefter mellom deres molekyler) på grunn av tilstedeværelsen av organiske karboksyl (OH-C = O) funksjonelle grupper.
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =