La oss vurdere en sammenligning mellom de to overgangsstater (alken vs. alkyn) av en typisk elektrofil tilleggsreaksjon. Når du gjør disse, er en måte å katalysere dem på med en syre, så la oss se på de første trinnene i den syrekatalyserte hydrering av en alken vs. en alkyn:
(form av overgangsstatus fra Organisk kjemi, Paula Yurkanis Bruice)
Du kan se at for overgangstilstanden til alkynet er hydrogenet ikke helt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, danner a
Komplekset er formet som en cyklopropananalog, som er svært anstrengt. Også, den høy elektrondensitet i dobbeltbonden gir for noen uhyre forstyrrende frastøtelser at destabilisere overgangstilstanden.
Denne kombinasjonen av a svært anstrengt ringstruktur og høy elektrondensitet i mellomproduktet (overgangstilstand) gjør alkyner mindre reaktive enn alkener i elektrofile addisjonsreaksjoner. billedlig, energien i overgangstilstanden er høyere på reaksjonskoordinatdiagrammet.
Dette tallet er mindre enn 200 og større enn 100. De sifferene er 5 mindre enn 10. Tiene tallet er 2 mer enn sifferet. Hva er nummeret?
175 La tallet være HTO Ones ciffer = O Gitt at O = 10-5 => O = 5 Gis også at tallsifret T er 2 mer enn ett siffer O => tallsifret T = O + 2 = 5 + 2 = 7:. Tallet er H 75 Gitt også at "tallet er mindre enn 200 og større enn 100" => H kan bare ta verdi = 1 Vi får nummeret vårt som 175
Hvorfor er alkener og alkyner mer reaktive?
Først må du vite det grunnleggende Den mest grunnleggende forklaringen (som du vil høre i kjem. 101) er at alkynene er mer redusert (mindre mettet) enn alkaner (og alkener også), så det er mer potensial for hydrogenering (tilsetning av hydrogen) og mer potensiell energi til å bli frigjort fra en slik reaksjon. Jo flere bindinger dannet, desto mer frigjort energi. Dette er grunnen til at fett inneholder mer energi enn karbohydrater. Begge disse molekylene har alkanbakterier, men den grunnleggende ideen er den samme, siden fett er mindre oksidert og derfor høyere i potensiell energi. Det er
Hvorfor heter alkener og alkyner umettede forbindelser?
Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomene de inneholder er bundet til færre hydrogenatomer enn de muligens kan holde. Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomer ikke har så mange hydrogenatomer som de muligens kunne. En mettet forbindelse inneholder en kjede av karbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer som fyller alle de andre bindingsorbitaler av karbonatomer. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Den er mettet fordi hvert karbon har så mange hydrogenatomer som mulig. Alkener som but-2-en (CH3-CH = CH-CH3) og alkyner som but-2-yne, (CH3