Svar:
Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomene de inneholder er bundet til færre hydrogenatomer enn de muligens kan holde.
Forklaring:
Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomer ikke har så mange hydrogenatomer som de muligens kunne.
En mettet forbindelse inneholder en kjede av karbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer som fyller alle de andre bindingsorbitaler av karbonatomer.
Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3.
Det er mettet fordi hvert karbon har så mange hydrogenatomer som mulig.
Alkener som but-2-en (CH3-CH = CH-CH3) og alkyner som but-2-yne, (CH3-C C-CH3) er umettet fordi de midtre karbonene inneholder færre hydrogenatomer enn de muligens kunne.
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Hvorfor er alkener og alkyner mer reaktive?
Først må du vite det grunnleggende Den mest grunnleggende forklaringen (som du vil høre i kjem. 101) er at alkynene er mer redusert (mindre mettet) enn alkaner (og alkener også), så det er mer potensial for hydrogenering (tilsetning av hydrogen) og mer potensiell energi til å bli frigjort fra en slik reaksjon. Jo flere bindinger dannet, desto mer frigjort energi. Dette er grunnen til at fett inneholder mer energi enn karbohydrater. Begge disse molekylene har alkanbakterier, men den grunnleggende ideen er den samme, siden fett er mindre oksidert og derfor høyere i potensiell energi. Det er
Hvorfor er alkyner mindre reaktive enn alkener i elektrofile addisjonsreaksjoner?
La oss vurdere en sammenligning mellom de to overgangsstatene (alken vs. alkyn) av en typisk elektrofil tilleggsreaksjon. Når du gjør disse, er en måte å katalysere dem på med en syre, så la oss se på de første trinnene i den syrekatalyserte hydrering av en alken vs. en alkyn: (Overgangsstatus fra Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Du kan se at for overgangstilstanden til alkynet er hydrogenet ikke helt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, som danner et matematisk kompleks; "tomgang", til noe bryter samspillet (det nukleofile angrepet av