Først må du vite det grunnleggende
Den mest grunnleggende forklaringen (som du vil høre i kjem. 101) er at alkynene er mer redusert (mindre mettet) enn alkaner (og alkener også), så det er mer potensial for hydrogenering (tilsetning av hydrogen) og mer potensiell energi å være frigjort fra en slik reaksjon. Jo flere bindinger dannet, desto mer frigjort energi. Dette er grunnen til at fett inneholder mer energi enn karbohydrater. Begge disse molekylene har alkanbakterier, men den grunnleggende ideen er den samme, siden fett er mindre oksidert og derfor høyere i potensiell energi.
Det er ikke et spørsmål om flere obligasjoner, men type obligasjoner. Alkaner dannes gjennom sigma-binding. Alkynes demonstrerer to pi-obligasjoner, som er ekstremt elektronrike. Når du har en stor konsentrasjon av elektroner, vil den ønske å balansere ladningen, slik at den er ekstremt nukleofil. Pi-obligasjoner er mye svakere enn Sigma-obligasjoner og er derfor lett ødelagte.
Kilder min lærebok
Hva brukes alkener og alkyner til?
Følgende er bruken av alkaner og alkener: - 1. Alkaner er mettede hydrokarboner som dannes ved enkeltbinding mellom karbonatomer. De brukes mest til oppvarming, matlaging og elproduksjon. Alkanene som har et høyere antall karbonatomer, brukes til å belaste veier. Alkener eller umettede hydrokarboner dannes ved dobbelt eller trippel binding mellom karbonatomer. De brukes til produksjon av plast eller plastprodukter. Nå citerer de enkelte anvendelsene av alkanene og alkenene ved å navngi deres forskjellige komponenter: - Metan, en form for mettet hydrokarbon, brukes til generering av CNG eller kompri
Hvorfor heter alkener og alkyner umettede forbindelser?
Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomene de inneholder er bundet til færre hydrogenatomer enn de muligens kan holde. Alkener og alkyner kalles umettede forbindelser fordi karbonatomer ikke har så mange hydrogenatomer som de muligens kunne. En mettet forbindelse inneholder en kjede av karbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer som fyller alle de andre bindingsorbitaler av karbonatomer. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Den er mettet fordi hvert karbon har så mange hydrogenatomer som mulig. Alkener som but-2-en (CH3-CH = CH-CH3) og alkyner som but-2-yne, (CH3
Hvorfor er alkyner mindre reaktive enn alkener i elektrofile addisjonsreaksjoner?
La oss vurdere en sammenligning mellom de to overgangsstatene (alken vs. alkyn) av en typisk elektrofil tilleggsreaksjon. Når du gjør disse, er en måte å katalysere dem på med en syre, så la oss se på de første trinnene i den syrekatalyserte hydrering av en alken vs. en alkyn: (Overgangsstatus fra Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Du kan se at for overgangstilstanden til alkynet er hydrogenet ikke helt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, som danner et matematisk kompleks; "tomgang", til noe bryter samspillet (det nukleofile angrepet av