Hvorfor er Lewis-strukturen av ozon viktig?

Hvorfor er Lewis-strukturen av ozon viktig?
Anonim

Svar:

Hvorfor? Fordi det er en enkel prediktor av molekylær form.

Forklaring:

Ozonmolekylet er # O_3 #, og hver # O # senteret bidrar med 6 elektroner til valensskallet.

En rimelig Lewis-struktur ville være: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Fordi rundt det sentrale oksygen er det 5 elektroner (2 fra dobbeltbindingen, 1 fra enkeltbonden og 2 fra det ensomme paret), tilordner vi dette senteret en positiv ladning, og selvfølgelig kan vi tilordne hver terminal oksygen a negativ ladning vekselvis av resonans.

Gitt Lewis-strukturen vi forutsier av # VSEPR # en bøyd molekyl med # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Hva finner vi eksperimentelt? En bøyd molekyl med mellomprodukt # O-O # bindinger; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Dermed ved å bare vite hvordan man tegner en Lewis-struktur, teller elektronene og bruker # VSEPR #, vi har spådd strukturen til et gassformet molekyl, som vi ikke kan se, men vi kan lukte. Jeg tror det er ganske smart gitt (kort!) Tiden vi brukte på problemet.