Molekylær Orbital (MO) Teori forteller deg at noen lineær kombinasjon av atomiske orbitaler (AOs) gir deg tilsvarende molekylære orbitaler. (Linjær kombinasjon betyr bokstaveligvis at atombølgene beveger seg mot hverandre lineært gjennom rom til de overlapper.)
De kan også overlappe hverandre i fase (
Den lineære kombinasjonen av to
Den lineære kombinasjonen av to
Resultatene av orbitaloverlappene kan avbildes i et molekylært orbitaldiagram. Et eksempel på
Legg merke til hvordan antibiotika-molekylene er høyere i energi enn bindingen MOs. Dette er fordi Den overlappende overlappingen skaper noder der elektroner aldri kan være, som fremmer atomfrastøt, som øker energien til den antibonderende MO høyere enn energien til de opprinnelige AO.
I motsetning er bindingen MOs Nedre i energi fordi in-fase kombinasjonen skaper en gunstig overlapping som øker elektrondensiteten mellom de to AOene, minimerer kjernefysisk avstøtning, senker energien.
Hva er antibondenserende molekylære orbitaler? + Eksempel
Et ikke-bindende orbital (NBMO) er et molekylært orbital som ikke bidrar til molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombinasjonen av atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyl som HF har F flere elektroner enn H. S s-orbitalen av H kan overlappe med 2p_z-orbitalet av fluor for å danne en binding σ og et antibakterielt σ * orbitalt. P_x og p_y orbitaler fra F har ingen andre orbitaler å kombinere med. De blir NBMOer. P_x og p_z atomorbitaler har blitt molekylære orbitaler. De ser ut som p_x og p_y orbitaler, men de er nå molekylære orbitaler. Energiene til d
Hva er ikke-bindende molekylære orbitaler? + Eksempel
Et ikke-bindende orbital (NBMO) er et molekylært orbital for hvilket tilsetningen eller fjerningen av et elektron ikke forandrer molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombinasjonen av atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyl som HF har F flere elektroner enn H. S s-orbitalen av H kan overlappe med 2p_z-orbitalet av fluor for å danne en binding σ og et antibakterielt σ * orbitalt. P_x og p_y orbitaler fra F har ingen andre orbitaler å kombinere med. De blir NBMOer. P_x og p_z atomorbitaler har blitt molekylære orbitaler. De ser ut som p_x og p_y orbitaler, men de e
Hvorfor er molekylær geometri viktig? + Eksempel
Molekylær geometri brukes til å bestemme former for molekyler. Formen på et molekyl bidrar til å bestemme egenskaper. For eksempel er karbondioksid et lineært molekyl. Dette betyr at CO_2 molekyler er ikke-polare og vil ikke være meget løselig i vann (et polært løsningsmiddel). Andre molekyler har forskjellige former. Vannmolekyler har en bøyd struktur. Dette er en grunn til at vannmolekylene er polare og har egenskaper som kohesjon, overflatespenning og hydrogenbinding. Denne videoen diskuterer grunnleggende VSEPR-teorien som brukes til å bestemme former for molekyler