Hvilken definisjon av syrer og baser legger vekt på protonsens rolle?

Hvilken definisjon av syrer og baser legger vekt på protonsens rolle?
Anonim

Svar:

Dette gjelder for BrOnsted-Lowry syrer og baser.

Forklaring:

  • EN Bronsted-Lowry syre er definert som en proton donor.

F.eks

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Her er det klart at svovelsyre (# H_2SO_4 #) mistet en proton og donert det til vann (# H_2O #), og danner dermed en hydroksoniumion (# H_3O ^ + #). Så svovelsyre er a sterk Bronsted-Lowry syre med en pH på rundt 2, som vil slå en blå litmus papir rød.

  • EN Bronsted-Lowry base Imidlertid er det en proton akseptor.

f.eks:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Her er det klart at ammoniakk (# NH_3 #) akseptert en proton fra vann for å danne en ammonium ion (# NH_4 ^ + #) og a hydroksidion (#OH ^ - #).

  • Nå, hvis du ser nøye på den første ligningen, som involverer svovelsyre, vil du oppdage at vann virker som en utgangspunkt å danne # H_3O ^ + # fra # H_2O #. Den akseptert en proton.

Og hvis du ser på den andre ligningen, som involverer ammoniakk, virker vann som en syre og danner #OH ^ - # fra # H_2O #. Det har donert en proton!

Dermed kan vann fungere som både, en syre og en base. Vi sier at vann er amfotære.