For å bestemme formelle kostnader for atomene i karbondioksidmolekylet må du ta hensyn til det faktum at
SIDE NOTE: Den faktiske strukturen av karbondioksidmolekylet er en hybrid mellom disse tre strukturene, men jeg vil bare vise deg hver av dem atskilt fordi jeg ikke vil at svaret blir for lenge.
Karbondioksidmolekylet har totalt 16 valenselektroner - 4 fra karbonatomet og 6 fra hver av de to oksygenatomer, som alle er regnskapsført i de tre Lewis-strukturer ovenfor.
Den enkleste måten å tildele en formell ladning på et atom er å sammenligne antall valenselektroner som atom har med hvor mange elektroner det "blir" i et molekyl - forutsatt at obligasjonselektroner deles likt til enhver tid uansett elektro.
La oss starte med den første Lewis-strukturen. Karbonformer 4 obligasjoner, som betyr at det blir 4 elektroner - 1 fra hver obligasjon. Siden karbon har 4 valenselektroner, vil dens formelle ladning være null.
Det samme gjelder både oksygenatomer. Begge formene 2 obligasjoner, som betyr at de får 2 elektroner. I tillegg til disse elektronene har de begge to lone par; dette bringer det totale antallet elektroner som et oksygenatom kommer til 6 (2 + 4). Siden oksygen har 6 valenselektroner, vil det ha a null formell avgift.
Fortsett videre til den andre Lewis-strukturen. Karbon er i samme posisjon det var tidligere - det danner 4 obligasjoner
Dette betyr at det vil få 5 elektroner - 3 fra obligasjonene og 2 fra det ensomme paret; nå har den en mindre elektron enn den "trenger", det vil si en mindre enn dens valenselektroner. Dette vil resultere i a (+1) formell avgift.
Oksygen til høyre danner 1 obligasjon med karbon og har 3 ensomme par, for totalt 7 elektroner; siden den har en ekstra elektron enn den trenger, vil den automatisk ha en (-1) formell avgift.
Den tredje strukturen er identisk med den andre med hensyn til formelle ladninger, men denne gangen vil oksygen til venstre få en (-1) formell avgift og den til høyre a (+1) formell avgift.
Hva er den formelle ladningen på hvert atom i C_2H_3Cl?
Formell ladning er ladningen vi ville tildele til et atom i et molekyl hvis vi antar at elektronene i bindingene som atomet gjør, deles like mellom seg selv og det andre atomet, uavhengig av de to atomernes elektronegativiteter. For å bestemme de formelle ladningene på alle atomer i C_2H_3Cl, eller vinylklorid, tegne Lewis-strukturen. Vinylkloridmolekylet har 18 valenselektroner - 4 fra hvert "C" -atom, 1 fra hvert "H" -atom og 7 fra "Cl" - som alle er regnskapsført av den ovennevnte Lewis-strukturen. Den enkleste måten å fastslå formell ladning for et atom e
Hva er den formelle ladningen på hvert atom i metylkarbonokasjonen?
I H_3C ^ +, som er en formell CATION? Hvert hydrogenatom er formelt nøytral .... de får en elektron fra hvert kovalent bånd ... karbonet får også en elektron fra hvert kovalent bånd og har to indre kerneelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så karbon har 5 elektroniske kostnader ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære kostnader ... Og dermed er FORMAL ladningen +1. Bare for å legge til at for å tildele formell ladning, kan vi gå tilbake til svært gamle ideer som vi lærer når er introdusert til liming. I en kovalent binding deles elektroner mellom kjerne.
Hvis proton nøytraliserer ladningen av e- så hvilken kropp av et atom nøytraliserer ladningen av antiproton?
Positron / antielektron / e ^ + En proton har en ladning på +1 og kan derfor avbryte ladningen av e ^ -. En antiproton er identisk med et proton, bortsett fra at det har en motsatt ladning, og det ville også ha en kostnad på -1, for å avbryte denne ladningen trenger vi en kostnad på +1, som vi kun kan få fra en positiron / antielektron som er representert som e ^ +