Formell ladning er ladningen vi ville tildele til et atom i et molekyl hvis vi antar at elektronene i bindingene som atomet gjør, deles like mellom seg selv og det andre atomet, uavhengig av de to atomernes elektronegativiteter.
For å bestemme de formelle kostnadene på alle atomene i
Vinylkloridmolekylet har 18 valenselektroner - 4 fra hver
Den enkleste måten å fastslå formell ladning for et atom er å sammenligne sine valenselektroner med antall elektroner det "blir" i et molekyl.
La oss starte med karbonatomer, siden de begge danner 4 obligasjoner. Forutsetningen for å bestemme formell ladning er at elektronene i et obligasjonslån deles likt. Dette betyr at 4 obligasjoner vil gi dette karbonatomet 4 elektroner.
Nå sammenligner dette tallet med atomets valenselektroner. SInce-karbon har 4 valenselektroner, og det får 4 elektroner, det vil bli formelt ladet null.
Den samme resonnementet gjelder også for hvert av de tre hydrogenatomer. Hvert hydrogenatom danner en binding, så det blir det 1 elektron fra de to som danner bindingen. Siden hydrogen har 1 valenselektron, vil dets formelle ladning være null.
Nå for kloratomet. Klor har 7 valenselektroner. Som du ser i Lewis-strukturen, har den 6 elektroner som lone par og får 1 ekstra elektron fra bindingen den danner med karbon.
Som et resultat vil klorens formelle ladning være null også.
Hva er den formelle ladningen på hvert atom i CO_2?
For å bestemme formelle ladninger for atomene i karbondioksidmolekylet må du ta hensyn til det faktum at "CO" _2 har tre resonansstrukturer som ser slik ut: SIDE NOTE: Den faktiske strukturen av karbondioksidmolekylet er en hybrid mellom disse tre strukturene, men jeg vil bare vise deg hver av dem skille fordi jeg ikke vil at svaret blir for langt. Karbondioksidmolekylet har totalt 16 valenselektroner - 4 fra karbonatomet og 6 fra hver av de to oksygenatomene, som alle er regnskapsført i de tre Lewis-strukturene ovenfor. Den enkleste måten å tildele en formell ladning på et atom er &
Hva er den formelle ladningen på hvert atom i metylkarbonokasjonen?
I H_3C ^ +, som er en formell CATION? Hvert hydrogenatom er formelt nøytral .... de får en elektron fra hvert kovalent bånd ... karbonet får også en elektron fra hvert kovalent bånd og har to indre kerneelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så karbon har 5 elektroniske kostnader ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære kostnader ... Og dermed er FORMAL ladningen +1. Bare for å legge til at for å tildele formell ladning, kan vi gå tilbake til svært gamle ideer som vi lærer når er introdusert til liming. I en kovalent binding deles elektroner mellom kjerne.
Hvis proton nøytraliserer ladningen av e- så hvilken kropp av et atom nøytraliserer ladningen av antiproton?
Positron / antielektron / e ^ + En proton har en ladning på +1 og kan derfor avbryte ladningen av e ^ -. En antiproton er identisk med et proton, bortsett fra at det har en motsatt ladning, og det ville også ha en kostnad på -1, for å avbryte denne ladningen trenger vi en kostnad på +1, som vi kun kan få fra en positiron / antielektron som er representert som e ^ +