Hva er varmen av hydrogenering i en hydrogeneringsreaksjon?

Hydrogeneringsreaksjoner består av tilsetning av (gjett hva?) Hydrogen til et molekyl. For eksempel…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Varmen i hvilken som helst hendelse ved konstant trykk, # Q_p #, er bare entalpien av en slik begivenhet, # Delta H #. For en hydrogeneringsreaksjon er entalpien av hydrogenering ganske enkelt den reaksjonens entalpi, eller #DeltaH_ "Rxn" #.

Denne entalpien kan brytes ned i hvilke obligasjoner ble ødelagt eller gjort. Man kan kalle dem #DeltaH_ "ødelagt" # og #DeltaH_ "laget" #.

Uansett hva som er tilfelle, er hydrogeneringsvarmen fundamentalt basert på hvilke obligasjoner som ble brutt, som ble gjort, og de generelle forskjellene i dem gjennom en hydrogeneringsreaksjon vanligvis på en per-# "Mol" # grunnlag, vanligvis av alkener, noen ganger av alkyner.

I eksemplet jeg nevnte ovenfor bryter du:

#1# # C = C # knytte bånd

og lag:

#1# # C-C # knytte bånd

siden du hadde et dobbeltbinding og da har du bare et enkeltbond. Så bryter du:

#1# # H-H # knytte bånd

før du tillater det # H_2 # å lage:

#2# # C-H # bindinger

Disse entalpiene er:

# C = C # knytte bånd: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # knytte bånd: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # knytte bånd: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # knytte bånd: # "~ 413 kJ / mol" #

Å bryte et bånd tar ut energi og setter det inn i obligasjonen, og er dermed positivt. Å lage en bånd frigir energi til atmosfæren og blir dermed rapportert som negativ. Samlet får du om:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

overbrace (underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (laget)) + underbrace (436) _ (ødelagt)) 413) _ (laget)) ^ ("Trinn 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (ødelagt) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (laget) #

# ~ ~ farge (blå) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpien eller varmen av hydrogenering av eten til etan er eksoterm.

Hva skjer med solens og jordens entropi når varmen flyter fra sol til jord? Vil varmeenergien øke eller redusere i løpet av denne prosessen? Hvorfor?

Entropien øker Varmeenergien forblir den samme. 1. I alle spontane prosesser hvor varme overføres fra en kropp med høyere temperatur til en kropp med lavere temperatur, øker entropien alltid. For å lære hvorfor, sjekk det første avsnittet: http://twt.mpei.ac.ru/TTHB/2/KiSyShe/eng/Chapter3/3-7-Change-of-entropy-in-irversible-processes.html Varme er en form for energi. Og som energibesparelsesloven betyr, kan varmen ikke øke eller redusere under noen prosess. Her når solens varmeenergi jorden ved stråling, og plantene absorberer det og produserer mat. Det er derfor du kan spi

Hva er varmen i kilojoule som trengs for å fordampe 9,00 kg vann ved 100 ° C?

Stor! Vi ønsker å beregne energien av følgende reaksjon: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Dette nettstedet gir varmen til fordampning av vann som 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Det er sannsynligvis en bestemt varme et sted på webz som viser verdien i J * g ^ -1 av stoffet, men jeg kunne ikke finne den. Som du ser på bordet, er denne verdien ganske stor og reflekterer graden av intermolekylær kraft i væsken.) Så vi multipliserer denne verdien med mengden vann i mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ

Hva er varmen som frigjøres når 25,0 gram vann fryser ved 0 ° C?

For å beregne mengden varme som kommer inn eller forlater et system, benyttes ligningen Q = mcΔT. m = masse (i gram) c = spesifikk varmekapasitet (J / g ° C) ΔT = temperaturendring (° C) Her skal vi bruke den spesifikke varmekapasiteten for flytende vann som er 4,19 J / g ° C. Massen gitt er 25,0 gram. Når det gjelder temperaturendringen, vil jeg anta at den starter ved romtemperatur, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Ta hensyn til betydelige tall og svaret skal være 2,6 * 10 ^ 3 J