Dette ser ofte feil ut til en elev som er vant til å se dobbeltbindinger på oksygen.
Studentene læres vanligvis en elektronisk telle metode, som går som følger:
- Telle antall valenselektroner per atom.
- Tegn et spådd atom tilkobling.
- Plasser alle elektroner i spådommer.
- Hvor det er elektronpar, konstruere en bindelinje for hvert elektronpar. (Det er to
# Pi # obligasjoner og en# Sigma # obligasjon i en tredobbelt obligasjon, en# Sigma # og en# Pi # obligasjon i et dobbeltobligasjon, og en# Sigma # obligasjon i et enkeltobligasjon.) - Tildele formelle gebyrer, og lag resonansstrukturen ved å bevege elektroner og bindelinjer rundt til de formelle kostnadene er minimert.
Formelle gebyrer kan defineres enkelt ved:
# "Charge = valence electrons - eide elektroner" #
Med
Men det er ikke sannsynlig riktig. Karbon er mindre electronegative enn oksygen, så det vil ikke være lykkelig å ha flere elektroner enn oksygen. Spenningen av det ulykkelige oksygen som virkelig ønsker elektronene destabiliserer denne spesielle resonansstrukturen.
Et annet alternativ er:
Men karbon har ingen oktett, så dette er ikke realistisk. Til slutt lander vi på den eneste andre rasjonelle muligheten:
Her er karbon mindre ulykkelig; begge atomene har oktetter, og elektronene er jevnere fordelt, minimerer de formelle kostnadene og minimerer energien samlet i dette stor resonansstruktur. Så dette er riktig.
Hva er fire store makromolekyler og hva er deres struktur og funksjon?
De fire makromolekylene er nukleinsyrer, karbohydrater, proteiner og lipider. Struktur: 1. Nukleinsyrer: Inneholder N i ringer, nukleotider laget av sukker, fosfat og nitrogenbasert karbohydrater: Laget av C, H og O; -OH er på alle karboner unntatt ett lipid: laget av C, H og O; mange C-H bindinger; kan ha noen C = C-bindinger (umettet) Protein: Inneholder N, har N-C-C-ryggrad. Funksjon: Nukleinsyrer: Lagrer og overfører informasjon Karbohydrater; Lagre energi, gi drivstoff og bygge struktur i kroppen, hovedkilden til energi, struktur av plantecellevegg. Lipid: Isolator og lagrer fett og energi. Protein: Gir stru
Hvilken isomer Lewis struktur av CN_2H_2 har ingen formelt ladede atomer?
Både H-N = C = N-H og H2N-C N har ingen formelt ladede atomer. "De" forteller deg ikke atomerens tilkobling, så vi må vurdere alle mulighetene. Her er en måte å finne ut av strukturer: 1. Skriv alle mulige forbindelser for ikke-hydrogenatomer. N-C-N og C-N-N 2. Legg til H-atomer. Det er 5 rimelige kombinasjoner: H2N-C-N eller H-N-C-N-H eller H2C-N-N eller H-C-N-N-H eller C-N-NH2 Du vil oppdage at strukturer med H på det sentrale atom er umulige. 3. Count V, antall valenselektroner du faktisk har tilgjengelig. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Beregn
Hva er Lewis electron dot formel (Lewis struktur) av Nitrous Oxid (N_2O)?
Jeg lærte dette ved å telle-elektronmetoden, og deretter tildele formelle ladninger for å bestemme den mest sannsynlige fordeling av valenselektroner. Antall valenselektroner som er tilgjengelige i strukturen er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totalt tilgjengelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en oksygen, noe som tyder på at vi enten har oksygen i midten eller to nitrogen på rad. Legg merke til hvordan hvis du hadde oksygen i midten, har de formelle ladningene til begge nitrogenene ingen måte å bli fordelt godt uten å overskride 8 elektroner for o