Hvis 8 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 28 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 7 L?

Hvis 8 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 28 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 7 L?
Anonim

Svar:

# 32 kPa #

Forklaring:

La oss identifisere de kjente og ukjente variablene:

#COLOR (fiolett) ("ting vi kjenner:") #

- Initialt volum

- Endelig volum

- Initialt trykk

#COLOR (oransje) ("ukjente:") #

- Endelig trykk

Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law

Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene.

Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket.

Vi gjør dette ved å dele begge sider av # V_2 # for å få # P_2 # i seg selv som dette:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nå er alt vi gjør, plugge inn verdiene, og vi er ferdige!

# P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 avbryt "L") # = # 32kPa #