Svar:
Polypeptid er en kjede av aminosyrer. Langkjede aminosyrer foldes
Forklaring:
Når de sammenkobles av en serie peptidbindinger, danner aminosyrer et polypeptid, et annet ord for protein. … Hydrogenbinding mellom aminogrupper og karboksylgrupper i nabolandene i proteinkjeden forårsaker noen ganger visse mønstre av folding å forekomme.
Den tredimensjonale strukturen av protein avhenger av den karakteristiske foldingen av polypeptid.
Det er visse reagerende grupper av aminosyrer som er eksponert etter polypeptidfolding.
Hvis den tredimensjonale strukturen ikke stemmer overens, faller proteinets funksjon.
Lengden på en boks er 2 centimeter mindre enn høyden. Bredden på boksen er 7 centimeter mer enn dens høyde. Hvis esken hadde et volum på 180 kubikkcentimeter, hva er dens overflate?
La høyden av boksen være h cm. Da vil lengden være (h-2) cm og bredden blir (h + 7). Cm Så ved forutsetning av problemet (h-2) xx (h + 7) xxh = 180 => (h ^ 2-2h) xx (h + 7) = 180 => h ^ 3-2h ^ 2 + 7h ^ 2-14h-180 = 0 => h ^ 3 + 5h ^ 2-14h- 180 = 0 For h = 5 LHS blir null Derav (h-5) er faktor for LHS Så h ^ 3-5h ^ 2 + 10h ^ 2-50h + 36h-180 = 0 => h ^ 2 (h-5) + 10h (h-5) +36 (h-5) = 0 => (h-5) (h2 2 + 10h + 36) = 0 Så Høyde h = 5 cm Nå Lengde = (5-2) = 3 cm Bredde = 5 + 7 = 12 cm Så overflaten blir 2 (3xx12 + 12xx5 + 3xx5) = 222cm ^ 2
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba