Svar:
Gul journalistikk er den slags skrikende, eksploderende overskrift knyttet til Hearst-avisene rundt 1900.
Forklaring:
Hearst avisene (fremtredende San Francisco Daily Examiner og New York Journal) i århundreskiftet hadde et noe hensynsløst rykte. De er kreditert med egging på den spansk-amerikanske krigen ved å insinuere at USS Maine ble blåst opp av spanske sabotører (Det var ikke) og utsmykket en skamløs grip av spanske koloniale beholdninger på 1890-tallet.
En annen funksjon i Hearst-avisene var den første pågående amerikanske tegneserien "The Yellow Kid." (I et uvanlig trekk løp dette panelet i farge, med hovedpersonens ankellange skjorte farget gul.) Dette er opprinnelsen til "gul" journalistikk.
Denne typen journalistikk var kjent i slutten av det 20. århundre som "tabloid" journalistikk ("Tabloid" refererer til aviser som er halv sideformatet av tradisjonelle broadsheet aviser, disse inkluderer supermarked papirer som The National Enquirer og by aviser som The New York Post) og i dag er det primært knyttet til Fox News.
Det er 24 jellybeans, 10 rød, 6 svart og 8 gul. hva er sannsynligheten for at hvis 2 gelébønner blir tatt ut uten erstatning er det rødt og en er gul?
10/69> sannsynlighet for rødbønne = 10/24 = 5/12 ingen erstatning dermed er det nå 23 bønnsannsynlighet for gulbønne = 8/23 prob rød, etterfulgt av gul = 5/12 xx 8/23 = 10/69 Sannsynligheten vil være den samme hvis gul etterfulgt av rød. Prøv det selv som en sjekk.
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba