Hva er det geometriske gjennomsnittet mellom 1 og 7? + Eksempel

Svar:

# sqrt7 ca. 2.64575131106 #

Forklaring:

Det geometriske gjennomsnittet av tall # a_1, a_2,.. a_n # er definert som:

#rootn (a_1 * a_2 *.. a_n) #

I dette eksemplet har vi: # a_1 = 1, a_2 = 7 #; # -> n = 2 #

#:.# Geometrisk gjennomsnitt # = root2 (1xx7) = sqrt7 ca 2.64575131106 #

Svar:

#x = sqrt7 ~~ 2.64575 #

Forklaring:

Det geometriske gjennomsnittet er det sentrale tallet i en geometrisk rekkefølge:

# 1: x "som" x: 7 #

Vi kan sette opp en andel som følger:

# 1 / x = x / 7 #

# x ^ 2 = 7 #

#x = sqrt7 #

I sekvensen betyr dette at:

# T_1 xx r rarr T_2 xx r rarr T_3 #

# 1 xx sqrt 7 = sqrt7 og sqrt7 xx sqrt7 = 7 #

Hva betyr chiasmus? Hva er et eksempel? + Eksempel

Chiasmus er en enhet der to setninger er skrevet mot hverandre, og reverserer strukturen. Hvor A er det første emnet gjentatt, og B forekommer to ganger i mellom. Eksempler kan være "La aldri en dumme kysse deg eller en kyss, lure deg." En annen av John F. Kennedy er "spør ikke hva landet ditt kan gjøre for deg, spør hva du kan gjøre for ditt land". Håper dette hjelper :)

Hva er forskjellen mellom "være" og "er"? For eksempel, hvilket av følgende er riktig? "Det er viktig at våre piloter får best mulig opplæring." eller "Det er viktig at våre piloter får best mulig opplæring."?

Se forklaring. Vær er en uendelig form, mens er er formen til den andre personen entall og alle personer flertall. I eksempel setningen er forordet forhåndsfortalt av faglederne, så personlig form er nødvendig. Uendelig brukes mest etter verbet som i setning: Piloter må være veldig dyktige.

Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?

Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte