Svar:
Å ta situasjonen til kanten av åpen krigsføring, men ikke faktisk komme til krigføring for å få en strategisk eller diplomatisk fordel.
Forklaring:
Bruken av ordet ble tilskrevet John Foster Dulles i en tidsskriftartikkel i 1956. Ordet har vært nyttig å beskrive mange historiske handlinger. Merkelig, begynnelsen av første verdenskrig hvor den mislyktes.
en.wikipedia.org/wiki/Brinkmanship_(Cold_War)
En mobiltelefon plan koster $ 39,95 per måned. De første 500 minuttene av bruken er gratis. Hver minutt koster deretter $ .35. Hva er regelen som beskriver total månedlig kostnad som en funksjon av bruksminutter? For en regning på $ 69,70 hva er bruken?
Bruken er 585 minutter av samtalevarighet. Fast plankostnad er M = $ 39,95 Kostnad for første 500 minutter ring: Gratis kostnad for samtale over 500 minutter: $ 0.35 / minutter. La x minutter være den totale samtalevarigheten. Regningen er P = $ 69.70 dvs. mer enn $ 39.95, som indikerer samtalevarighet er mer enn 500 minutter. Regelen sier at regningen for samtale over 500 minutter er P = M + (x-500) * 0,35 eller 69,70 = 39,95 + (x-500) * 0,35 eller (x-500) * 0,35 = 69,70-39,95 eller (x-500) ) * 0,35 = 29,75 eller (x-500) = 29,75 / 0,35 eller (x-500) = 85 eller x = 500 + 85 = 585 minutter. Bruken er 585 minutter
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba