Svar:
"Tragedien i commons" er overforbruket av offentlige ressurser til det punktet som ikke er bærekraftig.
Forklaring:
På en gang hadde landsbyer kalt "commons" tilgjengelig for alle uansett bruk de valgte. Siden dette effektivt var en "ingen kostnad" beite ressurs, brukte mange folk commons som beite land for sine husdyr til det punktet at feltet ble over-grazed og ikke i stand til å opprettholde noen husdyr.
Hva er noen løsninger på "Tragedy of the Commons"?
Fiksing av tragedien til commons krever ansvar eller en felles identitet, samt en felles ressurs. Commons var en sentral beite som ble delt av alle folket i den tradisjonelle engelske landsbyen. På grunn av grådighet ønsket mange å grøde mer får enn den vanlige beite kunne støtte. Den felles beite ble ødelagt, og til slutt kunne den ikke støtte noen sauer. En løsning er ansvarlighet hvor hver person er begrenset til mengden av den felles ressursen de kan få tilgang til. Dette vil ofte kreve noe nivå av regjeringskontroll. En annen løsning er å ha en fell
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba