Hvorfor blir elektroner kalt reduksjon? + Eksempel

I de tidlige dager av kjemi ble oksydasjon definert som a gevinst på oksygenatomer, og reduksjonen var a tap av oksygenatomer.

For eksempel, # "HgO" # dekomponerer ved oppvarming til kvikksølv og oksygen:

# "2HgO" "2Hg" + "O" _2 #

De # "Hg" # ble sagt å bli redusert fordi den mistet et oksygenatom.

Til slutt innså kjemikere at reaksjonen innebar en overføring av elektroner fra # "O" # til # "Hg" #.

# "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) #

# "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" #

# "Hg" ^ (2+) + "0" ^ (2-) "HgO" #

Siden # "Hg" # fikk elektroner i prosessen, leggte kjemikere en andre definisjon:

#COLOR (red) ("G") #ain av #COLOR (red) ("E") #lektroner er #COLOR (red) ("R") #eduction.

Hva er en overføring av elektroner? + Eksempel

Overføring av elektron i kjemi er prosessen som et atom "overfører" en eller flere av deres elektroner. Ifølge dagens teorier som hovedsakelig går fra 1920-tallet, består verden av atomer. Atomer generelt er ustabile når de er i enkelt form, bortsett fra edle gasser, f.eks. Helium. For å "løse" deres ustabilitetsproblem, kombinerer atomer. Det er hovedsakelig to typer Obligasjoner, navnet er gitt for disse kombinasjonene: Jonisk og Kovalentbinding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). I den tidligere har vi en forvrengning av orbitalet mot den sterkeste, &

Hvorfor deler elementer elektroner? + Eksempel

Atomer av noen elementer deler elektroner fordi dette gir dem et fullt valensskall. Alle atomer streber etter å oppnå et fullverdighetsskall, akkurat som de edle gassene. Dette er det mest stabile elektronarrangementet. Hvis atomer ikke kan oppnå et fullt ytre skall ved å overføre elektroner, tyver de til deling. På denne måten kan hvert atom telle delte elektroner som en del av sitt eget valensskall. Denne delingen av elektroner er kovalent binding. For eksempel har et oksygenatom seks elektroner i sitt valensskall. Det meste skallet kan holde er åtte. To oksygenatomer kan dele sine

Hvordan er oksidasjon forskjellig fra reduksjon? + Eksempel

OXIDASJON er ELSTOFFET ELLER en økning i oksidasjonstilstanden med en molekyl, et atom eller en ion, mens REDUCERING er GAIN ELECTRONS eller en reduksjon i oksidasjonstilstanden med en molekyl, atom eller ion. For eksempel, ved utvinning av jern fra malmen: Et oksyderende middel gir bort oksygen til en annen substans. I eksemplet ovenfor er jern (III) oksydet oksydasjonsmiddelet.Et reduksjonsmiddel fjerner oksygen fra et annet stoff, det tar inn oksygen. I ligningen er karbonmonoksidet reduksjonsmiddelet. Fordi både reduksjon og oksidasjon skjer samtidig. Dette er kjent som en redoksreaksjon. OKSIDASJON OG REDUSE