Hvorfor er den ideelle gassloven nyttig? + Eksempel

Hvorfor er den ideelle gassloven nyttig? + Eksempel
Anonim

Den ideelle gassloven er en enkel statlig likestilling som følges svært nært av de fleste gasser, spesielt ved høye temperaturer og lave trykk.

  • #PV = nRT #

Denne enkle ligningen relaterer trykket # P #, volum # V #, og temperatur, # T # for et fast antall mol # N #, av nesten hvilken som helst gass. Å vite noen av de tre hovedvariablene (# P, V, T #) lar deg beregne den tredje ved å omplassere ligningen ovenfor for å løse for ønsket variabel.

For konsistens er det alltid en god ide å bruke SI-enheter med denne ligningen, hvor gasskonstanten # R # er lik # 8,314 J / (mol-K) #. Her er et eksempel:

Hva er temperaturen på # 3,3 mol # av heliumgass begrenset til a # 1,8 m ^ 3 # fartøy ved et trykk på # 6500 Pa #?

  • #T = (PV) / (nR) = (6500 x 1,8) / (3,3 x 8,314) = 426 K #

For høy presisjon har man utviklet mer kompliserte statlige ligninger for spesielle gasser, spesielt for arbeid ved høyt trykk, men den ideelle gassloven gir en enkel måte å lage gode estimater for noen gass med relativt små feil i de fleste tilfeller.