Svar:
Forklaring:
En prosentandel er noe ut av et hundre. I dette tilfellet kan vi få nevnen til å være
Siden nevneren er
For å konvertere en brøkdel i prosent, må vi multiplisere den med
Så,
Anta at 5 280 personer fullfører undersøkelsen, og 4 224 av dem svarer "Nei" til spørsmål 3. Hvilken prosent av respondentene sa de ikke ville jukse på en eksamen? en 80 prosent b 20 prosent c 65 prosent d 70 prosent
A) 80% Forutsatt at spørsmålet 3 spør folk om de jukser på en eksamen, og 4224 ut av 5280 svarte nei på det spørsmålet, så kan vi konkludere prosentandelen av de som sa at de ikke ville jukse på en eksamen er: 4224/5280 = 4/5 = 0,8 = 80%
Lengden på hver side av firkant A økes med 100 prosent for å lage firkant B. Da økes hver side av firkanten med 50 prosent for å lage firkant C. Med hvilken prosent er arealet av firkant C større enn summen av områdene av kvadrat A og B?
Arealet av C er 80% større enn område av A + område av B Definer som en måleenhet lengden på den ene siden av A. Areal A = 1 ^ 2 = 1 sq.unit Lengden på sider av B er 100% mer enn lengden på sider av a rarr lengden på sider av b = 2 enheter areal på b = 2 ^ 2 = 4 sq.units. Lengden på sider av C er 50% mer enn lengden på sidene av B rarr. Lengden på sider av C = 3 enheter. Område på C = 3 ^ 2 = 9 kvm. Området av C er 9- (1 + 4) = 4 kvadrat enheter som er større enn de kombinerte områdene av A og B. 4 kvadrat enheter representerer 4 / (1 + 4)
Periodisk tabellutvikling Hva er trenden i ionisk radius over en periode? Ned en gruppe? Hva er trenden i elektronegativitet over en periode? Ned en gruppe? Bruk din kunnskap om atomstruktur, hva forklaringen på denne trenden?
Joniske rader faller over en periode. Joniske radier øker ned i en gruppe. Elektronegativitet øker over en periode. Elektronegativitet faller ned i en gruppe. 1. Joniske radier reduseres over en periode. Dette skyldes det faktum at metallkatene taper elektroner, noe som forårsaker at den totale radius av en ion reduseres. Ikke-metalliske kationer får elektroner, noe som forårsaker at den totale radiusen av en ion reduseres, men dette skjer i omvendt rekkefølge (sammenligne fluor til oksygen og nitrogen, hvilken man får mest elektroner). Joniske radier øker ned i en gruppe. I en grupp