Svar:
Termodynamikkens andre lov (sammen med Clausius 'ulikhet) hevder prinsippet om økning av Entropi.
Setter det i enkle ord, Entropi av et isolert system kan ikke reduseres: det er alltid på en økning.
Sett den den andre veien, universet utvikler seg på en slik måte at universets totale entropi alltid øker.
Forklaring:
Den andre loven om termodynamikk, tilordner retning til naturlige prosesser.
Hvorfor har en frukt moden? Hva fører til at en spontan kjemisk reaksjon finner sted? Hvorfor blir vi eldre?
Alle disse prosessene skje fordi det er en økning i entropi forbundet med disse. Mens omvendte prosesser (som vi ikke blir yngre) ikke finner sted naturlig.
Alle disse har en retningsbestemt tilknytning til dem.
En slik retningsstilling av alle naturlige prosesser er hevdet av den andre loven med hensyn til entropi.
Hva sier den andre loven om termodynamikk?
Det er forskjellige setninger knyttet til termodynamikkens andre lov. Alle er logisk ekvivalente. Den mest logiske uttalelsen er den som involverer entropiøkning. Så, la meg introdusere de andre tilsvarende setningene i samme lov. Kelvin-Plancks erklæring - Ingen syklisk prosess er mulig, hvis eneste resultat er fullstendig omdannelse av varme til en tilsvarende mengde arbeid. Clausius 'erklæring - Ingen syklisk prosess er mulig, hvis eneste effekt ville være overføring av varme fra en kaldere kropp til en varmere kropp. Alle irreversible (naturlige og spontane) prosesser er preget av at e
Hva er den første loven om termodynamikk og hvordan gjelder det for kjemi?
Den første loven om termodynamikk er at masse energi alltid er bevart i et lukket system (ja, for eksempel universet). Massenergi er alltid like i enhver kjemisk eller kjernefysisk reaksjon. I alle kjemiske og nukleare reaksjoner må mengden energi i reaktantene alltid tilsvare mengden energi i produktene, i et lukket reaksjonsbeholder. Energien kan endres fra potensial til varme eller kinetisk ved de fleste spontane reaksjoner. I noen reaksjoner blir kinetisk energi eller orden endret til potensiell energi. I kjernekraft kan masse bli omgjort til energi, men summen av masse og energi må alltid forbli den sam
Hva er den første loven om termodynamikk i enkle ord?
Formelt definerer vi det som endringen i intern energi, DeltaU, er lik summen av varmestrømmen q og trykkvolumarbeidet w. Vi skriver det som: DeltaU = q + w Den interne energien er bare energien i systemet. Varmestrømmen er komponenten av energien som går inn i oppvarming, det som er i systemet, eller kjøling av det. Det sies å være negativt for kjøling og positivt for oppvarming. Arbeidet med trykkvolum er komponenten av energien som går inn i å utvide eller komprimere det som er i systemet. Ofte er det definert å være negativ for ekspansjon og positiv for kompresjon