Spørsmål # 1fd4c

Svar:

Den molekylære formelen er # C_4H_10 #

Forklaring:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4 mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Siden formel massen av # C_2H_5 # er 29, følger det at molekylet inneholder #58/29#, eller #2# ganger antall atomer.

Derfor er molekylformelen # C_4H_10 #, som er butan.

Svar:

Den molekylære formelen er # "C" _4 "H" _10 #, som trolig er butan.

Forklaring:

Vi har # "C" _2 "H" _5 # som empirisk formel. Vi må finne sin molare masse. For å gjøre det, må vi vite hvor mange mol det fordampet. Bruk den ideelle gassloven:

# PV = nRT #, og her:

# P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" ^ -1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Å løse for # N #, moler, omarrangerer vi:

# N = (PV) / (RT) #, og innlasting:

# N = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0,4 "mol" #

En annen formel for mol er # N = m / M #, hvor # M # er massen og # M # molarmassen.

Omarrangere for å løse for # M #, vi får:

# M = m / n #

Vi har # M = 23,2 "g" #. Inntasting:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58,16 "g / mol" #

Vi må beregne den molære massen av empirisk formel:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vi ser en #2:1# forhold.

Derfor er molekylformelen # "C" _4 "H" _10 #, som trolig er butan.