En modell hvor elektroner bane kjernen med kvantisert vinkelmoment.
Bohr brukte Balmers arbeid på brenselets spektrum for å bevise kvantiseringen av elektronenerginivåene i atomet. Dette supplerte Plancks arbeid som hadde gitt anledning til kvantteori. Så det var veldig betydelig.
Det er en feil i modellen, det vil si, Bohr mente at elektroner bragte kjernen på omtrent samme måte som planeter bane solen. Det er feil. Schrödinger foreslo en modell nærmere hvordan vi forstår atomstruktur som er basert på bølgeadferd. I modellen finnes elektroner som en type stående bølge innenfor inneslutning av kjernens påvirkning. Jeg har ikke en veldig sterk forståelse av denne modellen, så det er så langt jeg kan forklare det.
Hva er Erwin Schrödinger's atommodell?
Modellen er kjent som elektronmolnemodellen eller den kvantemekaniske modellen av et atom. Bølgenekvasjonen som han foreslo ved å bli løst gir oss et sett med tre integrerte tall kjent som kvante tall for å spesifisere bølgefunksjonen til en elektron. Det ble avdekket at et fjerde kvante nummer, d.v.s. spinnkvantumtalet dersom det ble innlemmet, gir en fullstendig informasjon om en elektron i et atom. I dette atomet er usikkerhetsprinsippet og de Broglie-hypotesene innarbeidet, og som sådan kan vi bare håndtere sannsynligheten for å finne en elektron i faseplass og kaste ideen om sir
Hva er forskjellen mellom en bane i Bohrs modell av atomet og et orbitalt i atommekanisk syn på atomen?
Bohr-modellen antok at elektroner bane atomen som planeter som kretser rundt solen. Kvantemekanisk syn på atomet snakker om bølgefunksjoner og sannsynligheten for å finne en elektron på forskjellige steder rundt atomen. Med kvantemekanisk modell kan orbitaler være forskjellige former (f.eks. S - sfærisk, P - dumbbell). Bohr-modellen tjener fortsatt noen formål, men det er altfor forenklet.
Hva var Niels Bohrs forklaring på observasjon av atomspekter?
Han postulerte at energi ble utstilt under overgang av elektroner fra en tillatt omgang til en annen inne i atomet. Utslipps- eller absorpsjonsspektra var fotoner av lys ved faste (kvantiserte) verdier av energi som ble utgitt eller absorbert når elektronen forandret baner. Energien til hver foton avhenger av frekvens f som: E = hf Med h som representerer Plancks konstant.