En 1,00 karat ren diamant har en masse på 0,2 gram. Hvor mange karbonatomer er der i denne diamanten?

En 1,00 karat ren diamant har en masse på 0,2 gram. Hvor mange karbonatomer er der i denne diamanten?
Anonim

Svar:

#1*10^22# atomer

Forklaring:

I dette eksemplet har du 0,2 gram karbonatomer. Det første trinnet er å finne ut hvor mange mol dette er.

Molarmassen av karbon er 12,01 g / mol, du har 0,2 gram slik:

# 0,2 farge (rød) avbryt (farge (svart) (g)) / (12.01 farge (rød) avbryt (farge svart) g) / (mol)) = 0,01665 … mol #

Antall atomer kan beregnes ved hjelp av Avogadros konstant som sier at 1 mol av noe element inneholder #6.022*10^23# atomer. Så antall atomer i dette eksemplet er:

# 6,022 * 10 ^ 23 "atomer" / farge (rød) avbryte (farge (svart) (mol)) * 0,01665 farge (rød) avbryte (farge (svart) (mol)) = 1 * 10 ^ 22 "atomer"