Hva er kjemisk ligning for å brenne fossilt brensel?

De fleste fossile brensel er hydrokarboner.

Hydrokarbon + oksygen (# O_2 #) = Karbondioksid (# CO_2 #) + Vann (# H_2O #)

Svar:

En kjemisk ligning for å brenne alkenene i petroleum kan være

# C_ "n" H_ "2n + 2" + (1 + 3n) * O_2 -> n * CO_2 + (n + 1) * H_ "2" O #

Forklaring:

Det finnes forskjellige typer råolje til stede på jorden. Hver av disse råoljene består av en sammensetning av molekyler. Disse sammensetningene er aldri de samme, og derfor kan vi ikke bare si at råolje består av noen molekyler.

Hvis vi for eksempel tar petroleum som finnes i jorden og antar at vi har en olje som for det meste har alkener i det, kan vi for eksempel brenne:

#C_ "n" H_ "2n + 2" #

De # N # er en plassholder for et ukjent nummer.

Dette er en generell form for en alken. En brennereaksjon betyr at forbindelsen reagerer med oksygen.

Vi vet det eksperimentelt # CO_2 # og # H_2O # er de vanlige produktene av en brennereaksjon.

Nå har vi nok informasjon til å skrive dette:

# C_ "n" H_ "2n + 2" + O_2 -> CO_2 + H_ "2" O #

Selvfølgelig er denne reaksjonen ennå ikke balansert, men siden vi ikke kjenner # N #, vi kan ikke fylle ut alt nummeret ennå. Derfor må vi balansere reaksjonen ved å multiplisere reaktantene og produktene med en form av # N #. Til # CO_2 # og # H_2O #, dette er enkelt.

Så bruker vi matte for å finne ut at vi må plassere # 1 + 3n # foran # O_2 #.

Vi oppnår:

# C_ "n" H_ "2n + 2" + (1 + 3n) * O_2 -> n * CO_2 + (n + 1) * H_ "2" O #

Du kan teste dette selv ved å fylle ut et tilfeldig tall for # N # og se om reaksjonen er balansert.

I praksis bestemmes sammensetningen av en mengde drivstoff og en kjemisk reaksjon kan skrives tilsvarende. Ovennevnte metode er derfor svært teoretisk og viser bare hvordan man skriver en samlet reaksjon.