En 5 liter beholder inneholder 9 mol og 12 mol gass A og B. Hver tre av gassmolekylene B binder seg til to gassmolekyler A, og reaksjonen endrer temperaturen fra 320 ° C til 210 ° C. Av hvor mye endres presset?

Svar:

Trykket i beholderen reduseres med

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (hvit) (l) "Pa" #

Forklaring:

Antall mol gassformige partikler før reaksjonen:

# N_1 = 9 + 12 = 21color (hvit) (l) "mol" #

Gass A er i overskudd.

Det tar # 9 * 3/2 = 13,5 farger (hvit) (l) "mol"> 12 farger (hvit) (l) "mol" av gass B for å forbruke all gass A og # 12 * 2/3 = 8 farge (hvit) (l) "mol" <9 farge (hvit) (l) "mol" # omvendt.

# 9-8 = 1color (hvit) (l) "mol" # av gass A ville være i overskudd.

Forutsatt at hvert to molekyler av A og tre molekyler B kombinerer for å gi et enkelt gassformig produktmolekyl, vil antall mol gasspartikler tilstede i beholderen etter reaksjonen være lik

#COLOR (mørkblå) (n_2) = 12 * farge (mørkblå) (1) / 3 + 1 = farge (mørkblå) (5) farge (hvit) (l) "mol" #

Volumet av beholderen i den aktuelle SI-enheten vil være

# V = 5 farge (hvit) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) farge (hvit) (l) m ^ 3 #

Temperaturen faller fra # T_1 = 320 farge (hvit) (l) "K" # til # T_2 = 210 farge (hvit) (l) "K" # under reaksjonen. Påfør den ideelle gassloven med

# R = 8,314color (hvit) (1) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

gir

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 farge (hvit) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (farge (mørkblå) (n_2) * R * T_1) / (V) = farge (mørkblå) (1,75 * 10 ^ 6) farge (hvit)

#color (mørkblå) (Delta P) = farge (mørkblå) (P_2) -P_1 = farge (mørkblå) (- 9,43 * 10 ^ 6) farge (hvit)

Dermed faller trykket av #COLOR (mørkblå) (9,43 * 10 ^ 6) farge (hvit) (l) "Pa" #.

Vær oppmerksom på at tallene i mørkeblå er avhengige av antagelsen om at hver to mol gass A og tre mol gass B kombineres for å danne en mole av produkt, som også er en gass. Se om du finner riktig # Del P # basert på ytterligere informasjon gitt i spørsmålet.

Henvisning

1 Den ideelle gassloven,

En beholder med et volum på 12 liter inneholder en gass med en temperatur på 210 K. Hvis temperaturen på gassen endres til 420 K uten noen endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, så har vi, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi legger innledningsverdiene til V og T vi får, k = 12/210 Nå , hvis nytt volum er V 'på grunn av temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L

En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd

En beholder med et volum på 7 liter inneholder en gass med en temperatur på 420 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 300 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

Det nye volumet er 5L. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er "7,0 L", den første temperaturen er 420K, og den andre temperaturen er 300K. Vår eneste ukjente er det andre volumet. Vi kan få svaret ved hjelp av Charles 'Law, som viser at det er et direkte forhold mellom volum og temperatur så lenge trykket og antall mol forblir uendret. Likningen vi bruker er V_1 / T_1 = V_2 / T_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Jeg må også legge til at volumet må ha enheter av lit