Den molare varme kapasiteten av sølv er 25,35 J / mol * C. Hvor mye energi vil det ta for å øke temperaturen på 10,2 g sølv ved 14,0 grader C?

Den molare varme kapasiteten av sølv er 25,35 J / mol * C. Hvor mye energi vil det ta for å øke temperaturen på 10,2 g sølv ved 14,0 grader C?
Anonim

Svar:

# 33.6J #

Forklaring:

Du må bruke # Q = mCΔT #

# M = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Første konvertere #10.2# til mol ved å dele den med molarmassen av sølv

#10.2/107.8682=.0945598425#

Enn plugg inn i ligning

#Q = (. 0945598425mol) (25,35) (14) #

# Q = 33.6J #

Svar:

Rundt #33.6# joule

Forklaring:

Vi bruker den spesifikke varmekvasjonen, som sier at, # Q = mcDeltaT #

  • # M # er objektets masse

  • # C # er objektets spesifikke varmekapasitet

  • # DeltaT # er temperaturendringen

Vi fikk: # m = 10.2 "g", c = (25,35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C".

Så, la oss først konvertere den mengden sølv til mol.

Sølv har en molar masse på # 107.8682 "g / mol" #. Så her fikk vi:

# (10.2farger (rød) avbrytelsefarger (svart) "g") / (107.8682farger (rød) avbrytelsefarger (svart) "g" "/ mol") = 0,0945598425 "mol"

Jeg vil beholde dette nummeret, og jeg skal rulle av på slutten.

Så, varmen som trengs, er:

# x = 0,0945598425color (rød) avbrytfarve (svart) "mol" * (25,35 "J") / (farge (rød) C ")) * 14color (rød) cancelcolor (svart) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J" #