Svar:
De to atomkreftene virker på forskjellige partikler. Den svake kraften virker på kvarker og leptoner, mens den sterke kraften bare virker på kvarker.
Forklaring:
I tilfelle av sterk kraft, er det en byttepartikkel kalt et gluon som bare virker på partikler laget av kvarker som har egenskapen kalt fargelading, som ikke har noe å gjøre med det velkjente begrepet farge). Dette inkluderer både protoner og nøytroner. Den sterke kraften tjener til å overvinne den enorme elektriske avstøtningen som finnes i kjernen, og gjøre den til en stabil konfigurasjon (i de fleste tilfeller). Det er veldig kort rekkevidde, og det er ikke opplevd utenfor kjernen.
Den svake kraften er mer "universell" Den virker på kvarker og partikler av kvarker, men fungerer også på den tiden familien leptoner, som består av elektroner, muoner, taus og deres nøytriner. Utvekslingen av det som kalles "mellomvektbonser" er det som gir opphav til denne kraften, og dens handling er å forandre kvarkens smak, slik at en nedkvark kan bli en oppkvark, noe som får et neutron til å bli en proton (kjent som beta forfall).
Hva skaper en svak eller sterk kraft?
Gravity, for eksempel, tyngdekraften på månen er mindre enn jordens tyngdekraften, og det er derfor astronauten kan hoppe høyere og ha mindre vekt på månen enn på jorden.
Hva er en sterk atomkraft og hva er en svak atomkraft?
Sterke og svake atomkrefter er krefter som virker innenfor atomkjernen. Den sterke kraften virker mellom nukleonene for å binde dem i kjernen. Selv om den coulombiske avstøtningen mellom protoner eksisterer, binder den sterke samspillet dem sammen. Faktisk er det den sterkeste av alle grunnleggende interaksjoner kjent. Svake krefter derimot resulterer i visse forfallsprosesser i atomkjernene. For eksempel, beta-decay prosessen.
Hva er forskjellen mellom en sterk syre og en svak syre, samt en sterk base mot en svak base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser nesten joniserer i fullstendig i en vandig løsning. La oss se på Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer og baser: Syrer donerer H ^ + -ioner til en vandig løsning. Baser aksepterer H ^ + -ioner i en vandig oppløsning. Sterke syrer som HCI vil nesten helt dissociere eller ionisere til ioner i en vandig løsning: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svake syrer, som eddiksyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den utstrekning sterke syrer gjør, selv om det ioniserer noe, og denne reaksjonen vil oppstå: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterke baser, som NaO