Når en tilførsel av hydrogengass holdes i en 4 liters beholder ved 320 K, utøver den et trykk på 800 torr. Tilførselen flyttes til en 2 liters beholder og avkjøles til 160 K. Hva er det nye trykket i den begrensede gassen?

Svaret er # P_2 = 800 # #t o rr #.

Den beste måten å nærme seg dette problemet på er å bruke den ideelle gassloven, #PV = nRT #. Siden hydrogenet flyttes fra en beholder til en annen, antar vi at antall mol forblir konstant. Dette gir oss 2 ligninger

# P_1V_1 = nRT_1 # og # P_2V_2 = nRT_2 #. Siden # R # er også en konstant, vi kan skrive

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # Den kombinerte gassloven.

Derfor har vi

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t orr #.

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at

Hvis 60 liter hydrogengass ved 546 K avkjøles til 273 K ved konstant trykk, hva vil det nye volumet av gassen være?

Data: - Initialt volum = V_1 = 60 liter Initial temperatur = T_1 = 546K Endelig temperatur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Siden trykket er konstant og spørsmålet spør om temperatur og volum, dvs. V_1 / T_1 = V_2 / T_2, betyr V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter betyr V_2 = 30 liter Derfor er det nye volumet av gassen 30 liter