Generelt er algebra bekymret for abstrakte ideer. Starter med variabler selv, går gjennom strukturer som grupper eller ringer, vektorer, vektorrom og slutter på lineære (og ikke-lineære) mappings og mange flere. Algebra gir også teori til mange viktige verktøy som matriser eller komplekse tall.
Calculus, derimot, er opptatt av konseptet av tending betyr: å være veldig nært til noe, men ikke å være noe. Ut fra dette konseptet skapte matematikk "grenser" og "derivater". Også, Newton og Lebniz - kalkens fedre - tankegangen om begrepet heter "anti-derivater" som er integrert.
På den annen side var kalkulasjonen bekymret for områder under kurver. Eller heller områder generelt. Det er derfor siden Aristoteles folk prøvde å beskrive område under kurven ved å bruke rektangler. Imidlertid ble full matematisk formalisme opprettet i det 18. århundre av Riemann.
Hva var inspirasjon for Newton? Geometri. Det var litt fysikk for Leibniz, så vidt jeg kan huske.
Strukturelt, hvordan er et polysakkarid forskjellig fra et polypeptid?
Polysakkarider er karbohydrater, lange kjeder av monosakkarider, laget av karbon, hydrogen og oksygen, ofte i forholdet 1: 2: 1. Polypeptider er proteiner, lange kjeder av aminosyrer, laget av karbon, hydrogen, oksygen, nitrogen og en rekke andre elementer, ikke i et bestemt forhold. Polysakkarider inkluderer stivelse og glykogen og brukes ofte til energilagring i organismer. Nedenfor er strukturen av en del av et stivelsesmolekyl (den fulle molekylen er for stor til å vise fordi den kan være hundrevis av monomerer lange): Polypeptider er lange, uforgrenede kjeder av aminosyrer og kan knyttes sammen for å da
Hvordan er typiske dipol-dipol-krefter forskjellig fra hydrogenbindingsinteraksjoner?
Se forklaring. Typiske dipol-dipol-krefter er sterke bindinger mellom atomer, noen av dem er vanligvis ganske elektronegative. Hydrogen Bonding er mellom molekyler og er en svak binding som vanligvis krever nærvær av hydrogen.
Hvordan er en enkelt kovalent binding forskjellig fra en dobbelt kovalent binding?
Enkelt kovalent binding innebærer atomer som deler et atom som betyr at det er to elektroner i bindingen. Dette gjør at de to gruppene på hver side kan rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner som betyr at det er 4 elektroner i bindingen. Siden det er elektroner limet rundt på siden, er det ingen måte for hver gruppe å rotere, derfor kan vi ha E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.