Avhengig av hvordan informasjonen er gitt til deg:
Hvis massene er gitt i form av
# U # :
# "Massevariasjon" = (1,67 * 10 ^ -27) ("Masse av reaktanter" - "Masse av produkter") # Hvis massene er gitt i form av
# kg # :
# "Massendring" = ("Masse av reaktanter" - "Masse av produkter") #
Dette kan virke rart, men i løpet av atomfusjonen er produktene lettere enn reaktantene, men bare med en liten mengde. Dette skyldes at de tyngre kjernene trenger mer energi for å holde kjernen sammen, og for å gjøre det, må de konvertere mer av sin masse til energi. Imidlertid har jern-56 den høyeste energien per nukleonverdien av alle kjerner, slik at fusjon til kjerner utover dette vil føre til en reduksjon i masse.
Forholdet mellom energi og masse er gitt av:
# E # = energi (# J # )# C # = lysets hastighet (# ~ 3,00 * 10 ^ 8 ms ^ -1 # )# Deltam # = masseendring (# kg # )
Men hvis du vil være mer nøyaktig:
Nedbrytningen av H_2O_2 produserer vann og oksygengass, og frigjør 197 kJ per en mol H_2O_2. Hvor mye energi frigjøres hvis vi starter med 798 gram H_2O_2?
Q = 4629.5kJ Mengden varme (q) frigjort fra dekomponering 798g H_2O_2 kan bli funnet ved: q = DeltaHxxn hvor DeltaH er reaksjonsentalet og n er antall mol H_2O_2. Merk at DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) For å finne n, kan vi bare bruke: n = m / (MM) hvor, m = 798g er gitt masse og MM = 34g * mol ^ (- 1) er molar masse H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Således, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (avbryt (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ
Molarvarmen av fusjon for vann er 6,01 kJ / mol. Hvor mye energi frigjøres når 36,8 g vann fryser ved sitt frysepunkt?
"12,3 kJ" For en gitt substans forteller molarvarmen av fusjon i utgangspunktet en ting fra to perspektiver hvor mye varme som er nødvendig for å smelte en mol av stoffet ved smeltepunktet hvor mye varme må fjernes for å fryse en mol av det stoffet på sitt frysepunkt Det er veldig viktig å innse at den molare entalpien av fusjon vil bære et positivt tegn når du har å gjøre med smelting og et negativt tegn når du arbeider med frysing. Dette er tilfellet fordi det frigjøres varme med et negativt tegn, mens det absorberes varme med et positivt tegn. Så
Hva skjer med energien som frigjøres av en eksoterm reaksjon?
Energien utgitt i en reaksjon kan ta på seg flere former. Noen eksempler er oppført nedenfor ... Den vanligste formen for den frigjorte energien vil være varme. Dette gjelder for eksempel brennstoff. En stor del av energien blir imidlertid også synlig. Hvis drivstoffet er brent i en bils motor, produserer det varme, bevegelse, lyd og til slutt også elektrisk energi (gjennom rotasjonsbevegelsen til generatoren). Reaksjonsenergien i en elektrokjemisk celle gir elektrisk potensiell energi (men forhåpentligvis svært lite varme) da den forsyner høyenergimelektroner til cellens anode.Forh&