Svar:
Den ideelle gassloven sier det
Forklaring:
Den ideelle gassloven gir forholdet mellom stoffets masse, volum, dens nåværende temperatur, mengden av mol av stoffet og trykket det er i, med en enkel ligning.
I mine ord vil jeg si at det står at:
Produktet av trykk og volum av et stoff er direkte proporsjonal med produktet av antall mol og stoffets temperatur.
For symbolene:
Vær oppmerksom på at det ikke finnes noen ideelle gasser, men vi kan fortsatt bruke denne ligningen for ekte gasser, da de oppfører seg som ideell gass ved lavt trykk og temperaturer. Men husk at i det virkelige livet vil ingen gass helt etterleve den ideelle gassloven.
Hva brukes enhetene til den ideelle gassloven?
Ligningen for ideell gasslov er: PV = nRT I det hele tatt er dette en enkel likning å huske og bruke. Problemene ligger nesten helt i enhetene. SI-enheter Trykk, P Trykk måles i pascals ("Pa") - noen ganger uttrykt som newtons per kvadratmeter ("N · m" ^ "- 2"). Disse betyr nøyaktig det samme. Vær forsiktig hvis du får trykket i kilopascals ("kPa"). For eksempel "150 kPa = 150 000 Pa". Du må gjøre den konverteringen før du bruker den ideelle gassloven. Baren er "nesten" en SI-enhet. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa&qu
Når skal jeg bruke den ideelle gassloven og ikke den kombinerte gassloven?
Godt spørsmål! La oss se på den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Ideell gasslov: PV = nRT Kombinert gasslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskjellen er tilstedeværelsen av "n" antallet mol av en gass i Ideal Gas Law. Begge lover omhandler trykk, volum og temperatur, men bare den ideelle gassloven gir deg mulighet til å foreta spådommer når du varierer mengden gass. Så, hvis du blir spurt et spørsmål hvor gass er lagt til eller trukket fra, er det på tide å komme ut av den ideelle gassloven. Hvis mengden gass forblir konstant, og alt d
Hvordan er den ideelle gassloven forskjellig fra den kombinerte gassloven?
Den kombinerte gassloven angår variablene trykk, temperatur og volum, mens den ideelle gassloven gjelder disse tre, inkludert antall mol. Ligningen for den ideelle gassloven er PV / T = k P representerer trykk, V representerer volum, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gassen PV = nRT Hvor P, V, T representerer de samme variablene som i den kombinerte gassloven. Den nye variabelen representerer antall mol. R er den universelle gasskonstanten som er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive likningen som PV / nT = R