Svar:
Algol-paradokset refererer til en tilsynelatende uenighet mellom observasjoner av binære systemer og aksepterte modeller av stjernevolusjon.
Forklaring:
Algol-paradokset refererer til observasjonen at det binære stjernesystemet, Algol, ikke følger aksepterte modeller av stjernevolusjon. Vanligvis vil større massestjerner smelte gjennom hydrogenet deres raskere enn lavere massestjerner. Når en stjerne løper ut av hydrogen, vil den gå videre til den gigantiske scenen, en av de senere stadiene av evolusjonen.
I tilfelle av Algol ble den lavere massestjernen observert å være en rød gigant, mens den større massestjerne fortsatt var i hovedsekvensen. Dette syntes å tåle våre modeller av stjernevolusjonen, men problemet ble løst da astronomer innså at masse kunne overføres fra en stjerne til den andre.
Når den større stjernen utvides til en rød gigant, kan stjernens utsiden passere et punkt der den andre stjernens gravitasjonsfelt er sterkere. Som et resultat vil materialet bli overført fra større stjerne til mindre, så den opprinnelige større massestjernen blir den mindre massive stjernen i systemet.
En 4,0 M løsning av Mg (OH) 2 er fullstendig nøytralisert 160 ml av en 1,0 M oppløsning av HC1. Hvor mange milliliter magnesiumhydroxyd var nødvendig?
Spørsmålet er ikke legitimt. Løseligheten av magnesiumhydroksyd i vann er ca. 6 * "ppm" ved romtemperatur ... Selvfølgelig kan vi forhøre molar mengden med hensyn til saltsyre .... Vi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol med hensyn til HC1 og denne molare mengden vil reagere med HALF og EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroksyd ifølge følgende ligning ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Merk at jeg svarte på spørsmålet jeg ønsket, og ikke det spørsmålet du spurte, men magnesiumhydroksid er
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =
Hva er forskjellene mellom et oppløsningsmiddel / løsemiddel og oppløsning / suspensjon?
Se forklaring nedenfor. Oppløses vs. løsningsmiddel Kort sagt løser et oppløsningsmiddel et oppløsningsmiddel for å danne en løsning. For eksempel, salt og vann. Vann oppløser salt, så vann er løsningsmidlet og salt er løsningen. Stoffet som oppløses er løsningsmidlet og stoffet som er oppløst er løsningsmidlet. Vanligvis er den resulterende løsningen i samme tilstand som løsningsmidlet (saltet som dannes vil være flytende). Løsning vs suspensjon Som vist ovenfor består en løsning av et oppløsningsmiddel opplø