Vanligvis inneholder skroget til et skip et stort volum eller luft. Hvorfor er det sånn?

Svar:

Fordi skroget til et flytende skip må forskyve en masse mer vann enn skipets masse ……….

Forklaring:

Du kan få et bedre svar i Fysikk-delen, men jeg vil gi dette en tur.

# "Archimedes-prinsippet" # sier at en kropp helt eller delvis nedsenket i en væske underkastes en oppadgående flytkraft som er lik vekten av væsken som legemet forskyver. Stål er mer massivt enn vann, og derfor må en stålbåt forskyve en vekt av vann større enn vekten av skroget. Jo større skroget er, desto mer vann forflytter det ………. og jo mer flyktig skroget.

Prinsippet (slik intrawebs forteller meg) ble formulert av Archimedes of Syracuse i år 216 før kristen tid:

# "Ethvert objekt, helt eller delvis nedsenket i en væske," #

# "blir oppdrevet av en kraft som er lik væskens vekt" # # "forskjøvet av objektet." #

Merkur har en tetthet på ca. # 13,5 * g * ml ^ -1 #. Vil objekter ha en tendens til å være mer flytende i flytende kvikksølv enn i vann?

Og så jo større volumet av skroget og stålskrogene kan gjøres ganske voluminøse på grunn av stålets strukturelle egenskaper (sikkert mer enn tre), desto mer flyter fartøyet og jo flere beholdere det kan bære. Hvordan fungerer Archimedes-prinsippet i forhold til helium, eller dihydrogen eller varmluftsballonger?

En beholder med et volum på 12 liter inneholder en gass med en temperatur på 210 K. Hvis temperaturen på gassen endres til 420 K uten noen endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, så har vi, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi legger innledningsverdiene til V og T vi får, k = 12/210 Nå , hvis nytt volum er V 'på grunn av temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L

En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd

En beholder med et volum på 7 liter inneholder en gass med en temperatur på 420 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 300 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

Det nye volumet er 5L. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er "7,0 L", den første temperaturen er 420K, og den andre temperaturen er 300K. Vår eneste ukjente er det andre volumet. Vi kan få svaret ved hjelp av Charles 'Law, som viser at det er et direkte forhold mellom volum og temperatur så lenge trykket og antall mol forblir uendret. Likningen vi bruker er V_1 / T_1 = V_2 / T_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Jeg må også legge til at volumet må ha enheter av lit