Svar:
Vanlige syntetiske delingsfeil:
(Jeg har antatt at divisoren er binomial, siden det er langt den vanligste situasjonen).
Forklaring:
utelate
Gitt et uttrykk
Det er viktig å behandle dette som
Så topplinjen ser ut som:
Ikke negerer divisorens konstante sikt.
For eksempel hvis divisoren er
så må multiplikatoren være
Ikke deling av eller deling på feil tidspunkt av ledende koeffisient.
Hvis binomial divisoren ikke er monisk, må summen av betingelsene deles med ledende koeffisient før resultatet multipliseres for å gi andre termen i neste kolonne.
For eksempel
bør settes opp som
Hva er vanlige feil studentene gjør med hensyn til fremmede løsninger?
Et par tanker ... Dette er flere gjetninger enn informert oppfatning, men jeg mistenker at hovedfeilen er i tråd med å ikke sjekke for fremmede løsninger i følgende to tilfeller: Når du løser det opprinnelige problemet, har du involvert å kvadre det et eller annet sted langs linje. Når man løser en rasjonell ligning og har multiplisert begge sider med noen faktor (som skjer med null for en av røttene til den avledede ligningen). farge (hvit) () Eksempel 1 - Squaring Gitt: sqrt (x + 3) = x-3 Firkantet begge sider for å få: x + 3 = x ^ 2-6x + 9 Trekk x + 3 fra begge
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?
Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?
Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N