Svar:
De store fem personlighetsfaktorene kjenner også for noen som "OCEAN eller CANOE" Er tilstede for alle kulturer, men nivået varierer per faktor.
Forklaring:
"OCEAN" er en god måte å bestemme personligheten til et individ eller en kultur. Men Ocean's Factors bestemte nivåer varierer, på grunn av de eksterne variablene og faktorene som hadde spilt en del av utviklingen eller blomstringen av en kultur. Med det kommer til konsistens, er Permanence umulig. Bare endring er permanent i denne verden.
Selv et kulturs "Big Five personality factors" -nivå kan endres gjennom tid, ligner på en person som kan endre personlighet på grunn av uvanlige variabler. Sett i stor skala inn en kultur med mennesker som har skiftende personligheter, gjennom tiden samfunnet og det er kulturen alle følger snart. Kort sagt, det er ikke konsistent.
Hva er konsistente og inkonsekvente systemer?
Et system av ligninger sies å være konsekvent dersom det har minst en løsning; ellers er det inkonsekvent. Jeg håper at dette var nyttig.
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba