Svar:
Nedbrytning er nedbrytingen av dødt materiale.
Forklaring:
Prosessen ved hvilken organiske stoffer brytes ned i enkelt organisk materiale kalles nedbrytning.
Kropper av alle levende organismer begynner å brytes ned kort tid etter døden. Det er viktig å gjenvinne den endelige saken gjennom næringssyklusen. Bakterier og sopp utfører prosessen med dekomponering.
Disse dekomponeringene trekker ut mange av de nyttige stoffene til egen fordel og i prosessen hjelper i rotting av det døde organiske materialet. De kjemikaliene som er igjen, blir oppløst i jorda og tjener som næringsstoffer til levende vesener som kimplanter.
Nedbrytning begrenser ressursdekonkurransen og gir en ny kilde til essensielle næringsstoffer til nye generasjoner av livet.
Hva betyr begrepet termisk nedbrytning?
Termisk dekomponering er en kjemisk nedbrytning forårsaket av varme. Enkelte sammenbrudd i forbindelse med oppvarming, danner to eller flere produkter fra en reaktant. Eg. Kobberkarbonat -> Kobberoksid + Karbondioksid Termiske dekomponeringsreaksjoner er vanligvis endotermiske ettersom varme er nødvendig for å bryte kjemiske bindinger i forbindelsen som går ned i dekomponering.
Hva beskytter kromosomer mot nedbrytning og hvorfor?
Kromosomer er beskyttet av telomerer. En telomer er en repeterende sekvens av nukleotider funnet ved fortellingene av hvert kromosom. Under DNA-replikasjon kromosomer ofte kuttes kort. De enzymer som brukes under DNA-replikasjon, har problemer med å replikere helt til slutten. Legge til en repeterende sekvens av nukleotider skaper en buffer slik at ingen viktige deler av kromosomet ved et uhell kuttes kort.
Nedbrytning av en 97,1 * g masse kaliumklorat, KClO_3, gir hvilken masse dioxygen?
Vi trenger en støkiometrisk balansert equaition. Ca. 62,4 g av dioxygen gass produseres. Vi starter med en støkiometrisk balansert ligning: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr For å fungere bra krever denne dekomponeringsreaksjonen en liten mengde MnO_2 å fungere som katalysator. Støkiometrien er den samme. "Mol KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Gitt støkiometrien utvikles 3/2 ekvivalent dioxygen per ekvivalent kaliumklorat. Og dermed massen av O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62,4 * g # dioxygen gass.