Svaret er:
For å svare på dette spørsmålet er det tilstrekkelig å bruke denne ligningen:
hvor
Så:
Den latente varmen av fusjon av vann er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsetning av 3,34 kJ varmeenergi?
Du trenger 10 g. Latent fusjonsmengde er energien som trengs for å smelte en viss mengde substans. I ditt tilfelle trenger du 334 J energi til å smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er varmen du kan levere, i dette tilfellet 3,34 kJ; m er stoffets masse, vårt ukjente; L_f er den latente varmen av fusjon av vann, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk Latent Heat er den energien stoffet ditt trenger for å endre sin fase (solid -> væske) og ikke brukes til å øke temperaturen men for å endre "forbinde
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule per gram er dette, og hvor mange gram vann vil fordampes ved tilsetning av 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et gitt stoff forteller den latente varmen til fordampning hvor mye energi som trengs for å tillate at en mol av det aktuelle stoffet går fra væske til gass ved sitt kokepunkt, det vil si gjennomgå en faseendring. I ditt tilfelle er den latente varmen til fordampning for vann gitt til deg i Joules per gram, noe som er et alternativ til de vanligste kilojoulene per mol. Så må du finne ut hvor mange kilojouler per gram som kreves for å tillate en gitt vannprøve ved sitt kokepunkt å gå fra væske til damp.Som du vet, er konverteringsfaktoren som
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.