Svar:
Oksygen er nøkkelen for å generere energi ved cellulær respirasjon.
Forklaring:
Den cellulære respirasjonen er en kompleks biologisk prosess som bryter ned sukker, fett og proteiner og forvandler disse materialene til energi for organismenes funksjon. Oksygen er nødvendig på slutten av denne prosessen, når elektroner frigjort i respirasjonen transporteres gjennom cellens indre membraner, og oksygen "tiltrekker" disse elektronene og muliggjør produksjon av store mengder kjemisk energi i nevnte membraner.
Hva er noen eksempler på lignende egenskaper mellom levende og ikke-levende ting?
Levende vesener og ikke-levende ting følger begge de fysiske og kjemiske generelle prinsippene, som de termodynamiske lovene, og de utgjøres både av atomer og molekyler, grunnlaget for den naturlige organisasjonen av alt kjent materie på jorden. Bestod hovedsakelig av karbon (C), hydrogen (H), oksygen (O), nitrogen (N), svovel (S), klorid (Cl) og noen metaller som kalium (K), natrium (Na) , Kalsium (Ca), Magnesium (Mg) og mange andre (som løst mineraler og biokjemiske koadjuvanter eller bestanddeler av noen organiske proteiner og enzymer). Levende vesener er organiserte systemer basert på samm
Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.
Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762
Når 3,0 g karbon brennes i 8,0 g oksygen, produseres 11,0 g karbondioksid. hva vil massen av karbondioksid dannes når 3,0 g karbon brennes i 50,0 g oksygen? Hvilken lov av kjemisk kombinasjon vil styre svaret?
En masse på 11,0 * g karbondioksid vil igjen bli produsert. Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 8,0 * g masse dioxygen, er karbon og oksygen støkiometrisk ekvivalent. Selvfølgelig fortsetter forbrenningsreaksjonen i henhold til følgende reaksjon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oksygen tilstede i støkiometrisk overskudd. Den 42,0 * g overskudd av dioxygen er sammen for turen. Loven om bevaring av masse, "søppel i ligner søppel ut", gjelder for begge eksemplene. Mesteparten av tiden, i kullfyrte gen